terça-feira, 4 de novembro de 2008

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Número de oxidação

Número de oxidação (nox) é um número associado à carga de um elemento numa molécula ou num íon.
O nox de um elemento sob forma de um íon monoatômico é igual à carga desse íon, portanto é igual à eletrovalência do elemento nesse íon.
O nox de um elemento numa molécula e num íon composto é a carga que teria o átomo desse elemento supondo que os elétrons das ligações covalentes e dativas se transferissem totalmente do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo, como se fosse uma ligação iônica.

Elementos com nox fixo em seus compostos

metais alcalinos (+1)

metais alcalino-terroso (+2)

alumínio (+3)

prata (+1)

zinco (+2)
Enxofre em monossulfetos (-2)
Halogênios (-1)
Hidrogênio (+1) exceto nos hidretos que é (-1)
Oxigênio (-2)
Oxigênio nos Peróxidos (-1)
Oxigênio nos superóxidos (-0,5)
Oxigênio nos Fluoretos (+1 ou +2)


O oxigênio é o mais eletronegativo de todos os elementos, exceto o flúor. O oxigênio tem nox negativo em todos os seus compostos, exceto quando ligado ao flúor.
Na grande maioria de seus compostos, o oxigênio tem nox = -2. Nos peróxidos (grupo -O-O-) o oxigênio tem nox = -1 e nos superóxidos tem nox= -0,5.

O hidrogênio é menos eletronegativo que todos os não-metais e semimetais; por isso, quando ligado a esses elementos, tem nox positivo e sempre igual a +1.


O hidrogênio é mais eletronegativo que os metais; por isso, quando ligado a esses elementos, tem nox negativo e sempre igual a -1.

A soma dos nox de todos os átomos de:

· uma molécula é igual a zero.

· um íon composto é igual à carga do íon.

O nox de qualquer elemento sob forma de substância simples é igual a zero.

O nox máximo de um elemento é igual ao número do grupo onde está o elemento na Tabela Periódica, com exceção dos elementos do Grupo VIII B.
O nox mínimo é igual a (número do grupo - 8),no caso de o elemento ser um não-metal ou um semimetal.

Nox e valência - O nox de um elemento na forma de um íon monoatômico é igual à sua eletrovalência. O nox de um elemento na forma de molécula ou de íon composto não é obrigatoriamente igual à sua valência. A valência, nesses casos, é dada pelo número de ligações covalentes e dativas. Cada ligação covalente conta como uma unidade de valência, e cada ligação dativa, como duas unidades de valência.

NÚMERO DE OXIDAÇÃO -

01) (CESGRANRIO) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:
a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3

02) (CESGRANRIO) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do Cl são, respectivamente:
KClO4 Mg(ClO3)2 NaClO AlCl3 Cl2
a) +7, +6, +2, +1, 0 d) +5, +3, +1, -3, 0
b) +7, +5, +1, -1, 0 e) +3, -3, +1, -1, 0
c) +7, +5, -1, -1, -1

03) (FUVEST) Na reação de óxido-redução:
H2S + I2 S + 2HI
as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1. d) zero para -1 e -1 para zero.
b) zero para +2 e +1 para zero. e) -2 para zero e zero para -1.
c) zero para -2 e -1 para zero.

04) (VUNESP) Os números de oxidação do nitrogênio nos compostos Na3N, NH4Cl, KNO2 e Ca(NO3)2 são, respectivamente:
a) -1, +5, +2, +5 d) +3, -4, +1, +3
b) +3, +1, -5, -3 e) nenhuma das alternativas anteriores.
c) -3, -3, +3, +5

05) (VUNESP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:
a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e -6

06) (UFRN) Os números de oxidação do enxofre nos compostos H2S, H2SO4, SO2 são, respectivamente:
a) 0, +6, +4 d) -1, +4, +2
b) +2, -6, -4 e) +1, -6, -2
c) -2, +6, +4

07) (FESP-PE) O alúmen de ferro amoniacal é um sal duplo de fórmula Fe2(SO4)3 . (NH4)2SO4 . 24H2O. O número de oxidação do nitrogênio neste composto é:
a) +2 b) +3 c) -3 d) +5 e) -5

08) (PUC-SP) Escolha a espécie na qual o oxigênio possui número de oxidação -1:
a) H3O+ b) H2O c) K2O d) H2O2 e) NO3-

09) (UnB-DF) Os estados de oxidação do manganês nos óxidos MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:
a) +2, +3, +9 c) +2, +4, +7
b) -2, -4, -7 d) +2, +4, +14

10) (UECE) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias NaIO, NaI, NH3IO3 e I2 é:
a) 3 b) 4 c) 6 d) 5

11) (SANTA CASA-SP) Nos íons NH4+ e NH2-, os números de oxidação do nitrogênio são respectivamente:
a) +1 e -1 b) -3 e -3 c) +3 e +3 d) -4 e +2 e) +4 e -2

12) (ITA-SP) O número de oxidação do halogênio nas espécies químicas HF, HBrO2, HIO3, ClO3 e ClO4- é respectivamente:
a) -1, -4, -6, -6, -7 d) +1, -3, -5, -6, -7
b) -1, +3, +5, +6, +7 e) -1, +3, +6, +6, +7
c) +1, +2, +3, +3, +4

13) (MACK-SP) O número de oxidação do P, N, O, Mn, marcados nas substâncias abaixo, é respectivamente:
Ca3(PO4)2 ; Zn(NO2)2 ; H2O2; KMnO4
a) +3, +6, -2, -2 d) +5, +2, -1, +3
b) +4, +1, 0, +6 e) +10, +6, -2, +2
c) +5, +3, -1, +7

14) (VUNESP-SP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:
a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e -6

15) (UNICAP-PE) No íon nitrato (NO3)- o número de oxidação do nitrogênio vale:
a) -1 b) -2 c) +1 d) +5 e) +6

RESPOSTAS


1- e
2- b
3- e
4- c
5- d
6- c

7) C
8) D
9) C
10) D
11) B
12) B
13) C
14) D

15) D






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