quinta-feira, 20 de abril de 2023

 

EXERCÍCIOS DE NOMENCLATURA SOBRE ALCANOS,ALCENOS E ALCINOS

 

II-Classifique as cadeias em ramificadas, abertas ou fechadas

 

1.     CH4. Resposta:  

2.     C2H6

3.     C3H8. Resposta

4.    C4H10. Resposta:

5.    C5H12. Resposta:

6.     C6H14. Resposta:

7.     C3H6. Resposta:

8.    C4H8. Resposta:

9.     CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Resposta:

10.  CH3-CH2-CH(CH3)-CH3. Resposta:

 

 

 

II-Classifique as cadeias em ramificadas, abertas ou fechadas

 

11.  CH4. Resposta:  

12.  C2H6

13.  C3H8. Resposta

14. C4H10. Resposta:

15. C5H12. Resposta:

16.  C6H14. Resposta:

17.  C3H6. Resposta:

18. C4H8. Resposta:

19.  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Resposta:

20.  CH3-CH2-CH(CH3)-CH3. Resposta:

quarta-feira, 19 de abril de 2023

Exercícios sobre os elementos químicos na tabela periódica

 


EXERCÍCIOS DE TABELA PERIÓDICA

Com o auxílio da tabela periódica vamos resolver alguns exercícios, para uma melhor familiarização da tabela periódica.

1- Escreva os símbolos químicos dos seguintes elementos químicos:

a) Hidrogênio

b) Hélio

c) Ouro

d) Prata

e) Níquel

f) Carbono

g) Oxigênio

h) Nitrogênio

i) Fósforo

j) Potássio

k) Urânio

l) Flúor

m) Cloro

n) Iodo

o) Sódio

p) Cálcio

Se você conseguiu localizar todos os símbolos, até aqui, parabéns!

2- Qual o período que se encontram os seguintes elementos químicos?

a) Hidrogênio

b) Cloro

c) Lítio

d) Bário

e) Magnésio

f) Rubídio

g) Astato

OBSERVAÇÃO: Período são as colunas horizontais. Na tabela periódica existem 7 períodos.

3- Qual o grupo que pertence cada elemento químico abaixo:

a) Hidrogênio

b) Silício

c) Iodo

d) Neônio

e) Bismuto

f) Berílio

g) Boro

h) Carbono

i) Nitrogênio

j) Oxigênio

k) Magnésio

l) Ítrio

m) Titânio

n) Vanádio

OBSERVAÇÃO

OBSERVAÇÃO: Os grupos são as: Os grupos são as colunas verticais. Existem 18 colunas colunas verticais. Existem 18 colunas verticais ou grupos verticais.

domingo, 9 de abril de 2023

OS EFEITOS DOS NTRITOS E NITRATOS NOS ALIMENTOS

 

Quais os efeitos dos nitritos e nitratos nos alimentos?

 

Os nitratos e nitritos são aditivos alimentares comuns que são utilizados para preservar e melhorar a cor, sabor e textura dos alimentos. Eles são adicionados a muitos produtos cárneos processados, como salsichas, bacon e presunto, bem como a alguns queijos e outros alimentos.

Embora os nitratos e nitritos possam ser benéficos para a conservação dos alimentos, quando consumidos em excesso, eles podem ter efeitos negativos na saúde. Quando ingeridos, esses aditivos podem ser convertidos em nitrosaminas, que são compostos cancerígenos. Além disso, eles também podem contribuir para a formação de metahemoglobina, um tipo de hemoglobina que não pode transportar oxigênio para os tecidos do corpo, o que pode levar a problemas de saúde, especialmente em bebês.

No entanto, é importante ressaltar que a maioria das pessoas consome nitratos e nitritos em níveis que são considerados seguros. A ingestão excessiva geralmente ocorre apenas em pessoas que consomem grandes quantidades de produtos cárneos processados regularmente. É importante que as pessoas consumam esses alimentos com moderação e escolham opções mais saudáveis sempre que possível.

 

 



Como neutralizar o nitrito

 

Neutralizar o nitrito é um processo químico que não pode ser realizado de forma simples em casa. Além disso, os nitratos e nitritos são encontrados em muitos alimentos naturalmente e também são produzidos pelo corpo humano, por isso, não é necessário eliminá-los completamente da dieta.

No entanto, é possível reduzir a quantidade de nitratos e nitritos nos alimentos por meio de algumas técnicas de cozimento e armazenamento. Por exemplo, a cocção em altas temperaturas, como grelhar ou assar, pode reduzir a quantidade de nitratos e nitritos em alguns alimentos. Armazenar alimentos em temperaturas abaixo de 4°C também pode retardar a conversão de nitratos em nitritos.

Além disso, uma dieta rica em vitamina C pode ajudar a neutralizar os efeitos negativos dos nitratos e nitritos. A vitamina C é um antioxidante que pode impedir a formação de nitrosaminas, compostos que podem ser prejudiciais à saúde.

Em resumo, a neutralização do nitrito não é um processo simples que pode ser realizado em casa. No entanto, há algumas técnicas de cozimento e armazenamento que podem ajudar a reduzir a quantidade de nitratos e nitritos nos alimentos, e uma dieta rica em vitamina C pode ajudar a neutralizar os efeitos negativos desses compostos.

 

quarta-feira, 8 de março de 2023

TABELA PERIÓDICA

 

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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 

 

1. Histórico

A tabela periódica dos elementos químicos é uma organização sistemática dos elementos químicos baseada em suas propriedades químicas e físicas. Ela foi desenvolvida por diversos cientistas ao longo do tempo, e sua criação é geralmente atribuída a Dmitri Mendeleev, um químico russo, em 1869.

Antes da criação da tabela periódica, os elementos químicos eram conhecidos, mas não havia uma maneira clara de organizá-los ou de entender como eles se relacionavam uns com os outros. Mendeleev propôs uma organização dos elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo que elementos com propriedades químicas semelhantes fossem agrupados juntos. Ele também deixou espaços vazios na tabela para elementos que ainda não haviam sido descobertos, mas que ele previu que existiriam com base nas propriedades dos elementos vizinhos.

Ao longo dos anos, a tabela periódica foi refinada e expandida à medida que novos elementos foram descobertos e a compreensão da estrutura atômica se aprofundou. Hoje, a tabela periódica é uma ferramenta fundamental para a química e outras ciências relacionadas, e continua a ser uma área ativa de pesquisa e desenvolvimento.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. A Tabela Periódica

 

 

Tabela Periódica Completa – versão ano 2020 – Atualizada e ...

3. Representação dos elementos químicos

 

Os elementos químicos são representados por símbolos químicos, que geralmente consistem em uma ou duas letras do nome do elemento em inglês. Por exemplo, o símbolo químico para hidrogênio é H, para oxigênio é O e para carbono é C. Esses símbolos químicos são usados ​​para identificar elementos em uma tabela periódica e também são usados ​​em fórmulas químicas para representar a composição de compostos químicos.

Parte superior do formulário

 

Os símbolos químicos são utilizados para representar os elementos químicos na tabela periódica. Alguns dos mais importantes símbolos químicos e seus nomes são:

H - Hidrogênio

He - Hélio

Li - Lítio

Be - Berílio

B - Boro

C - Carbono

N - Nitrogênio

O - Oxigênio

F - Flúor

Ne - Nnio

Na - Sódio

Mg - Magnésio

Al - Alumínio

Si - Silício

P - Fósforo

S - Enxofre

Cl - Cloro

Ar - Argônio

K - Potássio

Ca - Cálcio

Fe - Ferro

Cu - Cobre

Zn - Zinco

Ag - Prata

Au - Ouro

Pb - Chumbo

Hg - Mercúrio.


Cada símbolo químico representa um elemento com suas próprias características, propriedades e comportamentos químicos únicos. Os símbolos químicos são frequentemente usados em química e outras áreas relacionadas, como física, engenharia, biologia e geologia, para representar elementos químicos em reações químicas, equações e fórmulas.

Além disso, a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico dos elementos, com os elementos de propriedades semelhantes agrupados em colunas chamadas de grupos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo compartilham características semelhantes, como reatividade química e propriedades físicas.

Os símbolos químicos e a tabela periódica são essenciais para entender e estudar a química e suas aplicações práticas. Eles fornecem um sistema organizado e padronizado para identificar e representar elementos químicos e suas propriedades, permitindo que cientistas e engenheiros trabalhem de maneira mais eficiente e eficaz no desenvolvimento de novos materiais, medicamentos e tecnologias.

Parte superior do formulário

 

Os elementos químicos estão distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de número atômico. Cada elemento é representado por um símbolo químico e ocupa uma posição única na tabela. A tabela periódica é dividida em grupos e períodos, onde os elementos em cada grupo compartilham propriedades químicas semelhantes e os elementos em cada período têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas. Além disso, a tabela periódica é dividida em blocos de acordo com o tipo de orbital mais energético que está sendo preenchido pelos elétrons do elemento.

 

Os grupos da tabela periódica são as colunas verticais que organizam os elementos químicos com propriedades semelhantes. Existem 18 grupos na tabela periódica, numerados de 1 a 18. Alguns desses grupos possuem nomes específicos, como o Grupo 1, conhecido como "Metais Alcalinos", e o Grupo 17, conhecido como "Halogênios". Cada elemento dentro de um grupo tem o mesmo número de elétrons em sua camada externa, o que lhe confere propriedades químicas semelhantes.

Períodos são os lugares onde os elementos químicos se encontram nas horizontais. Existem sete períodos.


Além disso, os elementos em um mesmo grupo têm tendência a formar ligações químicas similares e a reagir de maneira semelhante com outros elementos. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 têm tendência a perder um elétron para formar íons positivos, enquanto os elementos do Grupo 17 têm tendência a ganhar um elétron para formar íons negativos.

Os grupos da tabela periódica também são importantes para prever propriedades físicas e químicas de elementos desconhecidos, com base em suas posições na tabela. Por exemplo, pode-se prever a reatividade química de um elemento com outros elementos com base em seu grupo na tabela periódica.

Em resumo, os grupos da tabela periódica são uma ferramenta importante para organizar e prever as propriedades químicas e físicas dos elementos, bem como para entender sua reatividade e comportamento químico.

Parte superior do formulário

 

Os grupos da tabela periódica são nomeados de acordo com o elemento químico que é o representante principal do grupo. Alguns dos nomes dos grupos são:

Grupo 1: Metais alcalinos

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos

Grupo 3: Família do escândio

Grupo 4: Família do titânio

Grupo 5: Família do vanádio

Grupo 6: Família do cromo

Grupo 7: Família do manganês

Grupo 8: Família do ferro

Grupo 9: Família do cobalto

Grupo 10: Família do níquel

Grupo 11: Metais de transição do grupo da moeda

Grupo 12: Metais do grupo do zinco

Grupo 13: Família do boro

Grupo 14: Família do carbono

Grupo 15: Família do nitrogênio

Grupo 16: Calcogênios

Grupo 17: Halogênios

Grupo 18: Gases nobres

Parte superior do formulário

 

 

METAIS

 

Metais são elementos químicos que possuem algumas características em comum, como brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, ductilidade e maleabilidade. Exemplos de metais incluem ferro, ouro, prata, cobre, alumínio, chumbo, zinco, entre outros. Os metais são utilizados em diversas aplicações industriais e tecnológicas, como na fabricação de carros, equipamentos eletrônicos, construções civis, entre outros.

Além disso, muitos metais também possuem propriedades que os tornam úteis em áreas como a medicina e a biotecnologia. Por exemplo, o cobalto é utilizado na fabricação de próteses e implantes, enquanto a prata é usada como agente antimicrobiano em curativos e materiais médicos.

 

AMETAIS

 

Ametais são elementos químicos que geralmente não possuem propriedades metálicas, como brilho, maleabilidade e condutividade elétrica e térmica. Eles estão localizados no lado direito da tabela periódica e incluem elementos como hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro, iodo e outros. Os ametais geralmente formam ligações covalentes entre si e com metais para formar compostos. Eles são importantes para a química orgânica, biologia e muitas outras áreas da ciência.

 

GASES NOBRES

 

Gases nobres são um grupo de elementos químicos que compreendem a família 18 da tabela periódica, também conhecidos como elementos inertes. Os gases nobres incluem hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Esses elementos são caracterizados por serem monoatômicos, ou seja, existem como átomos isolados em condições normais de temperatura e pressão, e por terem uma camada de valência completa com oito elétrons (exceto para o hélio, que tem apenas dois elétrons em sua camada de valência). Devido a essa estabilidade eletrônica, os gases nobres tendem a não reagir facilmente com outras substâncias químicas, o que lhes confere o nome de "inertes".

Parte superior do formulário

 

Metais alcalinos são um grupo de elementos químicos que pertencem à família 1 da tabela periódica, incluindo lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Eles são chamados de "alcalinos" porque suas soluções aquosas são alcalinas, ou seja, têm um pH maior que 7. Esses elementos são altamente reativos e podem facilmente perder um elétron para formar um íon positivo com carga +1. Os metais alcalinos têm baixos pontos de fusão e ebulição, são bons condutores de eletricidade e têm uma aparência prateada quando puros. Eles são amplamente utilizados em aplicações industriais, como na produção de sabão, vidro, alumínio e outros metais. Alguns metais alcalinos também têm aplicações em medicina e em tecnologias de baterias.

Parte superior do formulário

 

HALOGÊNIOS

 

Halogênios são elementos químicos pertencentes ao grupo 17 (anteriormente chamado de grupo 7A) da tabela periódica. Os halogênios incluem flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astatina (At) e tenessina (Ts). Esses elementos têm propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade e tendência a formar compostos iônicos com metais. Eles também são importantes em muitos processos biológicos e industriais.

Além disso, os halogênios são diatômicos na forma gasosa e têm baixos pontos de ebulição e fusão. Eles são muito úteis em muitas aplicações, como no tratamento da água potável, como agentes de branqueamento e desinfecção, na produção de plásticos e na fabricação de medicamentos e produtos químicos.

Os halogênios também são encontrados na natureza, principalmente na forma de sais minerais e compostos orgânicos. Por exemplo, o cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto comum encontrado na natureza que contém cloro. O iodo é um nutriente essencial encontrado em pequenas quantidades nos alimentos e é necessário para o funcionamento adequado da glândula tireoide.

No entanto, os halogênios também podem ser perigosos em altas concentrações. Por exemplo, o cloro é altamente tóxico e pode ser fatal se inalado em grandes quantidades. Além disso, os halogênios podem contribuir para a destruição da camada de ozônio na atmosfera se forem liberados em quantidades excessivas.

Parte superior do formulário

 

CALCOGÊNIOS

 

Calcogênios são um grupo de elementos químicos que fazem parte da família 16 (antiga 6A) da tabela periódica. Esses elementos incluem oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te) e polônio (Po). Eles são chamados de calcogênios porque, quando combinados com metais, formam compostos conhecidos como calcogenetos. Os calcogênios também são importantes para a química orgânica, pois muitos compostos orgânicos contêm átomos de oxigênio, enxofre e selênio. Esses elementos têm propriedades variadas e são usados em uma ampla gama de aplicações, incluindo medicina, eletrônica, energia e materiais de construção.

Parte superior do formulário

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

quinta-feira, 16 de fevereiro de 2023

 Acabei de ler um post incrível sobre o incrível mundo da química no blog quimicaxx.blogspot.com. Desde a análise das propriedades dos elementos químicos até o aprendizado de técnicas laboratoriais inovadoras, há muito o que explorar. A química é fascinante e este post me deu muitas ideias para minha própria pesquisa!

segunda-feira, 16 de janeiro de 2023

Livros de Química em pdf


  1. INTRODUÇÃO CLÁSSICA À QUÍMICA GERAL - GRUPO TCHÊ QUÍMICA
  2. Química – Chimica Organica – Vogel – Practical Organic Chemistry 5th Edition – quimicanet.wordpress.com.pdf
  3. Química – [Scholar.Biología.Química] Voet y Voet – Bioquímica 1° edición (en español) – quimicanet.wordpress.com.pdf
  4. Química – Paul Monk – Physical Chemistry – quimicanet.wordpress.com.pdf
  5. Química – [Química](Ed.MIR)Potapov – Química Organica pt.02(Esp) – quimicanet.wordpress.com.pdf
  6. Química – [Química](Ed.MIR)Nekrásov – Química General pt.01(Esp) – quimicanet.wordpress.com.pdf
  7. Química – (Química Orgânica) Quimica Organica – quimicanet.wordpress.com.pdf
  8. Química – (Ed Mir)Nekrásov – Química General Pt 03(Esp) – quimicanet.wordpress.com.pdf
  9. Química – A Text-Book Of Practical Organic Chemistry Including Qualitative Organic Analysis – Arthur I. Vogel.Pdf
  10. Química – (qui) Cuaderno De Experimentos De Química Y Física.pdf
  11. Química – (Química) (Español E-Book) Pequeña Tabla Periódica de los Elementos – Mc Graw Hill – En color.pdf
  12. Química – [Química](Ed.MIR)Yaroslávtsev – Colección de Problemas y Ejercicios De Química Analítica pt.01(Esp).pdf
  13. Química – [Química]Gordon & Harris – Cinetica Quimica(Esp).pdf
  14. Química – 113 pp – Estadística para Química Analítica – J C Miller, J N Miller.pdf
  15. Química – 2004-Química Geral Experimental- Uma Nova Abordagem Didática.Pdf
  16. Química – 7385 – Método Analítico, Análise Química, Amostragem E Estatística – Ricardo Bastos Cunha.Pdf
  17. Química – Capítulo -01- Conceptos Básicos En Química Farmacéutica Y Nomenclatura De Fármacos -C Avendaño- Introducción A La Química Farmacéutica.pdf
  18. Química – Curso de Fisico-química.pdf
  19. Química – D Himmelblau – Principios Básicos Y Cálculos En Ingeniería Química.pdf
  20. Química – Fundamentos de Química Ambiental – S E Manahan (Crc Press) – 2001.pdf
  21. Química – Fundamentos De Química Analítica – Skoog.pdf
  22. Química – HENLEY E. J. & SEADER J. D. – Operaciones de separación por etapas de equilibrio en ingenieria química – (EDITORIAL REVERTÉ 2000; 841 p).pdf
  23. Química – A Text-Book Of Practical Organic Chemistry Including Qualitative Organic Analysis – Arthur I. Vogel.Pdf
  24. Química – Fundamentos_de_Bioquimica_-_Ricardo_Vieira.pdf
  25. Química – Levine, Ira N. – Química Cuántica.pdf
  26. Química – Libro De Química, Explica Muy Bien Los Distintos Enlaces Y La Distribución Electrónica.Pdf
  27. Química – Livro – Peter Atkins – Princípios De Química – Ocr.pdf
  28. Química – Livro De Projetos Da Engenharia Química.pdf
  29. Química – Mcgraw Hill – Química 6ª Edición (R Chang) By Polyto.pdf
  30. Química – Mecanismos De Reacción En Química Orgánica – Problemas Selectos Y Soluciones (W C Groutas) By Pol.pdf
  31. Química – Moreno Esparza, Rafael – Curso De Química General.Pdf
  32. Química – Petrucci – Química General.pdf
  33. Química – Química General 7ª Edicion – Raymond Chang (libro completo en español).pdf
  34. Química – Química Geral – Volume 1 – Brady E Humiston.pdf
  35. Química – Química Geral – Volume 1 – Brady e Humiston.pdf- Parte II.pdf
  36. Química – Química Geral – Volume 2 completo – Brady E Humiston.pdf
  37. Química – Química Inorgánica. Nomenclatura y formulación. Edelvives.pdf
  38. Química – Química orgánica – Editorial Reverté.pdf
  39. Química – Química.Vol.Único.Ensino.Médio.pdf
  40. Química – Química-Mcmurry-Química Orgánica.Pdf
  41. Química – Simulación De Procesos En Ingeniería Química (V H Martínez Sifuentes Et Al).pdf
  42. Química – (Química) (Español E-Book) Pequeña Tabla Periódica de los Elementos – Mc Graw Hill – En color.pdf
  43. Química – .Resumos Vestibular – Química – Exercícios.pdf
  44. Química – .Resumos Vestibular – Química – Modelos Atômicos.pdf
  45. Química – 1000 Questões De Vestibular Química.doc
  46. Química – Abnt – Nbr Nm 87[2000]-Aço Carbono E Ligados Para Construção Mecânica-Designação E Composição Química.pdf
  47. Química – Anguiano Cristóbal, Julio – Física y Química COU.pdf
  48. Química – Annie Besant -  E Charles W. Leadbeater – Química Oculta – Observações Clarividentes Dos Elementos Químicos.Pdf
  49. Química – Antorchas frente a Hornos _Ingeniería Química.pdf
  50. Química – Apostila – Concurso Vestibular – Química – Módulo 03 – www.quimicanet.wordpress.com.pdf
  51. Química – Apostila – Concurso Vestibular – Química – Módulo 04.pdf
  52. Química – Apostila Elementos De Química Orgânica I.Pdf
  53. Química – Apostila Física Química E Matemática – Pré-Vestibular Udesc.pdf
  54. Química – Apostila_-_Concurso_Vestibular_-_Química_-_Módulo_01.pdf
  55. Química – Apuntes Química Muchos temas.pdf
  56. Química – Asimov, Isaac – Breve Historia de la Química.doc
  57. Química – Asimov, Isaac · Breve Historia De La Química · 1965.pdf
  58. Química – Besant, Annie y Leadbeater, C. W. – Química oculta.doc
  59. Química – Cap 36- Química orgánica industrial.pdf
  60. Química – CEFET Química do Paraná – Apostila.pdf
  61. Química – Coleção Vestibulando Digitalinglês,Química,Redação,Física E História Do Brasil.txt
  62. Química – Cuaderno De Experimentos De Química Y Física.pdf
  63. Química – Curso De Física Elemental Y Nociones De Química.pdf
  64. Química – Curso de Química Orgánica.pdf
  65. Química – Elaboracion Casera De Cerveza – Vogel.pdf
  66. Química – Engenharia Química – Elaboração De Projetos, Uma Abordagem Didática Para.Pdf
  67. Química – Experimentos De Química.Doc
  68. Química – Experimentos Divertidos De Química Para Jóvene sespanh.Pdf
  69. Química – Física y Química 4º ESO.doc
  70. Química – Física Y Química – Tabla Periódica Con Valencias.doc
  71. Química – Físico-química – A Estrutura da Matéria.pdf
  72. Química – Formulación de química inorgánica.PDF
  73. Química – Laboratorio De Química General Y Orgánica (Ugalde – Fierro – Rodríguez).pdf
  74. Química – Libros De Química Orgánica Con Problemas Prácticos.doc
  75. Química – Livro_de_Química_Geral.pdf
  76. Química – Manual de Prácticas Química Orgánica I.pdf
  77. Química – Material451_Codigobinario_Pt.Pdf
  78. Química – McCabe-Operações Unitarias em Engenharia Química.pdf
  79. Química – NUTRIÇÃO E tabela de Composição Química dos Alimentos Ctrl + P para im.xls
  80. Química – Nutrição E Tabela De Composição Química Dos Alimentos.pdf
  81. Química – Otimização de Processos – ENGENHARIA QUÍMICA (Tese-2005).pdf
  82. Química – Protocolos de Química-Geral (Aulas Praticas).pdf
  83. Química – Química – Análisis Químico.pdf
  84. Química – Química – Aula 20 – Química Orgânica.pdf
  85. Química – Química Aplicada. Análisis de aguas. Desalinización del agua con resinas de intercambio iónico.pdf
  86. Química – Química de polimeros muy bueno Clariant.pdf
  87. Química – Química De Polímeros.pdf
  88. Química – Química Enológica (282 pag.).pdf
  89. Química – Química Ii – Explosivos – Apostila.pdf
  90. Química – Química II – Tratamento de Efluentes – Apostila.pdf
  91. Química – Química.1º Bachillerato.Estequiometría, Ajuste De Reaciones.Problemas Con Solución.Pdf
  92. Química – Química.1º Bachillerato.Masa Atómica, Mol, Fórmulas Empíricas Y Moleculares.Ejercicios.Pdf
  93. Química – Química.1º Bachillerato.Termoqímica, termodinámica química.Ejercicios.pdf
  94. Química – Química.2º Bachillerato.Cinética Química, Velocidad De Reación.Problemas Con Solución.Pdf
  95. Química – Química.2º Bachillerato.El Átomo, Estructura Atómica, Modelos Atómicos.Problemas Con Solución.Pdf
  96. Química – Química.2º Bachillerato.Equilibrios De Transferencia De Protones, Ácido Base.Problemas Con Solución.Pdf
  97. Química – Química.2º Bachillerato.Formulación inorgánica.Ejercicios.pdf
  98. Química – Química.2º Bachillerato.Formulación Orgánica.Ejercicios Con Solución.Pdf
  99. Química – Química.2º Bachillerato.Oxidación Y Reducción, Redox, Transferencia De Electrones.Problemas Resueltos.Pdf
  100. Química – Química.2º Bachillerato.Química orgánica.Problemas con solución.pdf
  101. Química – Química.2º Bachillerato.Termodinámica Química, Termoquímica.Problemas Con Solución.Pdf
  102. Química – Química.2º Bachillerato.Termoquímica, Termodinámica Química.Problemas Resueltos.Pdf
  103. Química – Química.2º Bachillerato.Transferencia De Electrones, Oxidación Reducción, Redox.Problemas Con Solución.Pdf
  104. Química – Química_-_Resumos_Vestibular_Exercícios_Revolvidos_III.doc
  105. Química – Resumos Vestibular – Química – Fisico-Quimica.pdf
  106. Química – Resumos Vestibular – Química – Ligações Quimicas.pdf
  107. Química – Resumos Vestibular – Química – Método de Separação.pdf
  108. Química – Resumos Vestibular – Química – Propriedades Coligativas (resumo teórico).pdf
  109. Química – Resumos Vestibular – Química – Q. Orgânica – Reações e Obtenções de Substâncias.pdf
  110. Química – Resumos Vestibular – Química – Quimica Orgânica – Propriedades Físicas E Tipos De Reação.pdf
  111. Química – Resumos Vestibular – Química – Reações Químicas.pdf
  112. Química – Resumos Vestibular – Química – Resumão De Química Mineral.pdf
  113. Química – Resumos Vestibular – Química – Sais.pdf
  114. Química – Resumos Vestibular – Química – Sobre a Tabela Periódica.pdf
  115. Química – Resumos Vestibular – Química – Termoquímica.pdf
  116. Química – Rodríguez Porca, Pedro – Formulación Y Nomenclatura De Química Inorgánica.Pdf
  117. Química – Trabajo de Laboratorio de Química.doc
  118. Química – UNAM – Facultad de Química – Química General – Estequiometría I.pdf
  119. Química – UNAM – Facultad de Química – Química General – Estequiometría II.pdf
  120. Química – Universidad de Alcalá – Nomenclatura de química inorgánica.pdf
  121. Química – Upv-Ehu.Presentacion Química Forense.Determinación De Drogas De Abuso En Pelo By Jusansan.Pdf
  122. Química – Vestibulando Digital – Química – Aula 04 – Tabela Periódica.pdf
  123. Química – Vestibulando Digital – Química I – Química Básica & Equilíbrio Químico – N. 06 – Funções Inorgânicas I – Simone Morgado.Wmv
  124. Química – 3-D_Angles_Setup.exe
  125. Química – bkchem-0.12.2.exe
  126. Química – chemEdit.exe
  127. Química – DJVUCNTL_61_EN.EXE
  128. Química – Folding@Home503.EXE
  129. Química – John McMurry – Chemia organiczna.rar
  130. Química – Manual_Abnt_2008.Pdf
  131. Química – McMurry – Organic Chemistry 5ed (2000).pdf
  132. Química – Morrison & Boyd–Organic chemistry.pdf
  133. Química – Physical Chemistry.djvu
  134. Química – Physical_Chemistry.part1.rar
  135. Química – Physical_Chemistry.part2.rar
  136. Química – quimica organica.pdf
  137. Química – techinfo.zip
  138. Química – tradutordicpoli.zip
  139. Química – Lehninger em Português Part 1
  140. Química – Lehninger em Português Part 2
  141. Química – Lehninger em Português Part 3
  142. Química – Lehninger em Português Part 4
  143. Química – Lehninger em Português Part 5
  144. Química – Lehninger em Português Part 6
  145. Química – Lehninger em Português Part 7
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