EXERCÍCIOS - MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS II

5. (Ufes) Sobre o diagrama de fases do CO‚, apresentado a seguir, pode-se afirmar:

a) à pressão de 8 atm e -40°C de temperatura, o CO‚ é um gás.

b) no ponto A, há um equilíbrio sólido-líquido.

c) à pressão de 1 atm e 25°C de temperatura o CO‚ sólido se sublima.

d) o ponto B pode ser chamado ponto de ebulição.

e) o ponto C representa um sistema monofásico.







6- (Ufmg) Um liquido puro está em ebulição em um recipiente aberto.

Em relação ao sistema e aos seus componentes, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO

a) A energia cinética média das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.

b) A energia potencial das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.

c) A energia térmica absorvida pelo líquido é usada para transformá-lo em vapor.

d) A pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica.

e) A temperatura permanece constante durante a ebulição.



7. (Ufmg) Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico.



























A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO

a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.

b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos.

c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C.

d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.

e) A substância se apresentava nos estados liquido e sólido entre 5 e 15 minutos.





8. (Unesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:

a) fusão.

b) sublimação.

c) solidificação.

d) liquefação.

e) ebulição.



9. (Unesp) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:

a) pressão osmótica do iodo.

b) sublimação do iodo.

c) fusão do iodo.

d) decomposição do iodo.

e) alta reatividade química do iodo.