5. (Ufes) Sobre o diagrama de fases do CO‚, apresentado a seguir, pode-se afirmar:
a) à pressão de 8 atm e -40°C de temperatura, o CO‚ é um gás.
b) no ponto A, há um equilíbrio sólido-líquido.
c) à pressão de 1 atm e 25°C de temperatura o CO‚ sólido se sublima.
d) o ponto B pode ser chamado ponto de ebulição.
e) o ponto C representa um sistema monofásico.
6- (Ufmg) Um liquido puro está em ebulição em um recipiente aberto.
Em relação ao sistema e aos seus componentes, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.
b) A energia potencial das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.
c) A energia térmica absorvida pelo líquido é usada para transformá-lo em vapor.
d) A pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica.
e) A temperatura permanece constante durante a ebulição.
7. (Ufmg) Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico.
A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO
a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.
b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos.
c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C.
d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.
e) A substância se apresentava nos estados liquido e sólido entre 5 e 15 minutos.
8. (Unesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
9. (Unesp) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:
a) pressão osmótica do iodo.
b) sublimação do iodo.
c) fusão do iodo.
d) decomposição do iodo.
e) alta reatividade química do iodo.
a) à pressão de 8 atm e -40°C de temperatura, o CO‚ é um gás.
b) no ponto A, há um equilíbrio sólido-líquido.
c) à pressão de 1 atm e 25°C de temperatura o CO‚ sólido se sublima.
d) o ponto B pode ser chamado ponto de ebulição.
e) o ponto C representa um sistema monofásico.
6- (Ufmg) Um liquido puro está em ebulição em um recipiente aberto.
Em relação ao sistema e aos seus componentes, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.
b) A energia potencial das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.
c) A energia térmica absorvida pelo líquido é usada para transformá-lo em vapor.
d) A pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica.
e) A temperatura permanece constante durante a ebulição.
7. (Ufmg) Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico.
A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO
a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.
b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos.
c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C.
d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.
e) A substância se apresentava nos estados liquido e sólido entre 5 e 15 minutos.
8. (Unesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
9. (Unesp) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:
a) pressão osmótica do iodo.
b) sublimação do iodo.
c) fusão do iodo.
d) decomposição do iodo.
e) alta reatividade química do iodo.
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