Molaridade
Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros.
Sendo: M = molaridade ou concentração molar
n1 = número de moles do soluto.
V = volume da solução, em litros.
Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum:
Aplicação: Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: mol1 de H2SO4 = 98 g
Cálculo da concentração molar ou molaridade:
n1 = m1 / mol1 = 4,9 g / 98 g = 0,05
M = n1 / V (litros) = 0,05 / 0,5 litros = 0,1 molar
Cálculo da concentração comum:
C = M . mol1 = 0,1 , 98 g = 9,8g / litro ou C = m1 / V = 4,9g/0,5 litros = 9,8g/litro
Normalidade
Inicialmente faremos um estudo sobre o equivalente-grama.
EQUIVALENTE-GRAMA (E)
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomo-grama (A) e sua valência (v), no composto considerado.
Exemplos: Para o sódio - Na E = A / v = 23g / 1 = 23g
Para o bário - Ba E = A / v = 137g / 2 = 68,5g
Para o alumínio - Al E = A / v = 27g / 3 = 9g
Para o oxigênio - O E = A / v = 16 g / 2 = 8g
Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x).
Exemplos: Para o ácido nítrico - HNO3 E = mol1 / x = 63g / 1 = 63g ( 1 hidrogênio ácido)
Para o ácido sulfúrico - H2SO4 E = mol1 / x = 98g / 2 = 49g ( 2 hidrogênios ácidos)
Para o ácido fosfórico - H3PO4 E = mol1 / x = 98g / 3 = 32,67g ( 3 hidrogênios ácidos)
Para o ácido fosforoso - H3PO3 E = mol1 / x = 82g / 2 = 41g ( 2 hidrogênios ácidos)
Para o ácido hipofosforoso - H3PO2 E = mol1 / x = 66g / 1 = 66g ( 1 hidrogênio ácido)
Equivalente-grama (E) de uma base é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) da base e o número de hidroxilas (x).
Exemplos: Para o hidróxido de sódio - NaOH E = mol1 / x = 40g / 1 = 40g
Para o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 E = mol1 / x = 74g / 2 = 37g
Para o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 E = mol1 / x = 78g / 3 = 26g
Equivalente-grama (E) de um sal é a realção entre a molécula-grama ou mol (mol1) do sal e valência total do cátion ou ânion (x).
Exemplos: Para o cloreto de sódio - NaCl E = mol1 / x = 58,5g / 1 = 58,5g
Para o sulfeto de cálcio - CaS E = mol1 / x = 72g / 2 = 36g
Para o fluoreto de bário - BaF2 E = mol1 / x = 175g / 2 = 87,5g
Para o sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 E = c 342g / 6 = 57g
Para o sulfato de cobre II pentahidratado - CuSO4 . 5 H2O E =
Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros.
Sendo: M = molaridade ou concentração molar
n1 = número de moles do soluto.
V = volume da solução, em litros.
Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum:
Aplicação: Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: mol1 de H2SO4 = 98 g
Cálculo da concentração molar ou molaridade:
n1 = m1 / mol1 = 4,9 g / 98 g = 0,05
M = n1 / V (litros) = 0,05 / 0,5 litros = 0,1 molar
Cálculo da concentração comum:
C = M . mol1 = 0,1 , 98 g = 9,8g / litro ou C = m1 / V = 4,9g/0,5 litros = 9,8g/litro
Normalidade
Inicialmente faremos um estudo sobre o equivalente-grama.
EQUIVALENTE-GRAMA (E)
Equivalente-grama (E) de um elemento químico é a relação entre átomo-grama (A) e sua valência (v), no composto considerado.
Exemplos: Para o sódio - Na E = A / v = 23g / 1 = 23g
Para o bário - Ba E = A / v = 137g / 2 = 68,5g
Para o alumínio - Al E = A / v = 27g / 3 = 9g
Para o oxigênio - O E = A / v = 16 g / 2 = 8g
Equivalente-grama (E) de um ácido é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) do ácido e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x).
Exemplos: Para o ácido nítrico - HNO3 E = mol1 / x = 63g / 1 = 63g ( 1 hidrogênio ácido)
Para o ácido sulfúrico - H2SO4 E = mol1 / x = 98g / 2 = 49g ( 2 hidrogênios ácidos)
Para o ácido fosfórico - H3PO4 E = mol1 / x = 98g / 3 = 32,67g ( 3 hidrogênios ácidos)
Para o ácido fosforoso - H3PO3 E = mol1 / x = 82g / 2 = 41g ( 2 hidrogênios ácidos)
Para o ácido hipofosforoso - H3PO2 E = mol1 / x = 66g / 1 = 66g ( 1 hidrogênio ácido)
Equivalente-grama (E) de uma base é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) da base e o número de hidroxilas (x).
Exemplos: Para o hidróxido de sódio - NaOH E = mol1 / x = 40g / 1 = 40g
Para o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 E = mol1 / x = 74g / 2 = 37g
Para o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 E = mol1 / x = 78g / 3 = 26g
Equivalente-grama (E) de um sal é a realção entre a molécula-grama ou mol (mol1) do sal e valência total do cátion ou ânion (x).
Exemplos: Para o cloreto de sódio - NaCl E = mol1 / x = 58,5g / 1 = 58,5g
Para o sulfeto de cálcio - CaS E = mol1 / x = 72g / 2 = 36g
Para o fluoreto de bário - BaF2 E = mol1 / x = 175g / 2 = 87,5g
Para o sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 E = c 342g / 6 = 57g
Para o sulfato de cobre II pentahidratado - CuSO4 . 5 H2O E =
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