Equivalente-grama (E) de um oxidante ou redutor é a relação entre a molécula-grama ou mol (mol1) da substância e o número total de elétrons cedidos ou recebidos (x) pela molécula.
Exemplos: Qual o equivalente-grama do permanganato de potássio (KMnO4) quando atua como oxidante em meio ácido ?
A equação iônica da reação, é:
2MnO4- + 6H++ <==> 2Mn++ + 3H2O + 5[O]
Quando o KMnO4 atua como oxidante em meio ácido o Mn de nox +7 ao receber 5 elétrons passa para Mn de nox +2. Como a molécula do KMnO4 contém apenas 1 átomo de Mn, seu equivalente-grama será a molécula-grama dividida por 5.
E = mol1 / x = 158g /5 = 31,5g
Qual o equivalente-grama do permanganato de potássio (KMnO4) quando atua como oxidante em meio alcalino ?
A equação iônica da reação, é:
2MnO4- + 2(OH)- <==> 2MnO3- - + H2O + 3[O]
Quando o KMnO4 atua como oxidante em meio básico o Mn de nox +7 ao receber 3 elétrons passa para Mn de nox +4 (MnO3- -). Como a molécula do KMnO4 contém apenas 1 átomo de Mn, seu equivalente-grama será a molécula-grama dividida por 3
E = mol1 / x = 158g /3 = 52,67g
.
Vamos agora para a NORMALIDADE ou CONCENTRAÇÃO NORMAL
Normalidade ou concentração normal é a relação entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume da solução, em litros.
Sendo: N = normalidade ou concentração normal.
ne = nº de equivalentes-grama do soluto.
m1 = massa do soluto, em gramas.
V = volume da solução, em litros.
E = equivalente-grama.
Exemplos:
Qual a normalidade (concentração normal) de uma solução que contém 21,56 g de H2SO4 dissolvido em 200 cm3 solução?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16
mol1 = 98 g => E = 98 g / 2 = 49 g => m1 = 21,56 g => V = 200 cm3 = 0,2 l
N = m1 / E . V => N = 21,56 g / 49 g . 0,2 l => N = 2,2 normal (2,2 N)
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RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
- Relação entre a normalidade e a concentração comum:
concentração em g/litro e em g/ ml
- Relação entre a normalidade e a molaridade: N = M . x
- Relação entre a normalidade, densidade e título:
densidade em g/litro e em g/ ml
- Relação entre a molaridade, densidade e título:
densidade em g/litro e e
Exemplos: Qual o equivalente-grama do permanganato de potássio (KMnO4) quando atua como oxidante em meio ácido ?
A equação iônica da reação, é:
2MnO4- + 6H++ <==> 2Mn++ + 3H2O + 5[O]
Quando o KMnO4 atua como oxidante em meio ácido o Mn de nox +7 ao receber 5 elétrons passa para Mn de nox +2. Como a molécula do KMnO4 contém apenas 1 átomo de Mn, seu equivalente-grama será a molécula-grama dividida por 5.
E = mol1 / x = 158g /5 = 31,5g
Qual o equivalente-grama do permanganato de potássio (KMnO4) quando atua como oxidante em meio alcalino ?
A equação iônica da reação, é:
2MnO4- + 2(OH)- <==> 2MnO3- - + H2O + 3[O]
Quando o KMnO4 atua como oxidante em meio básico o Mn de nox +7 ao receber 3 elétrons passa para Mn de nox +4 (MnO3- -). Como a molécula do KMnO4 contém apenas 1 átomo de Mn, seu equivalente-grama será a molécula-grama dividida por 3
E = mol1 / x = 158g /3 = 52,67g
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Vamos agora para a NORMALIDADE ou CONCENTRAÇÃO NORMAL
Normalidade ou concentração normal é a relação entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume da solução, em litros.
Sendo: N = normalidade ou concentração normal.
ne = nº de equivalentes-grama do soluto.
m1 = massa do soluto, em gramas.
V = volume da solução, em litros.
E = equivalente-grama.
Exemplos:
Qual a normalidade (concentração normal) de uma solução que contém 21,56 g de H2SO4 dissolvido em 200 cm3 solução?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16
mol1 = 98 g => E = 98 g / 2 = 49 g => m1 = 21,56 g => V = 200 cm3 = 0,2 l
N = m1 / E . V => N = 21,56 g / 49 g . 0,2 l => N = 2,2 normal (2,2 N)
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RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
- Relação entre a normalidade e a concentração comum:
concentração em g/litro e em g/ ml
- Relação entre a normalidade e a molaridade: N = M . x
- Relação entre a normalidade, densidade e título:
densidade em g/litro e em g/ ml
- Relação entre a molaridade, densidade e título:
densidade em g/litro e e
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