LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA
0. Responda as perguntas a respeito das equações
abaixo:
a) Na + H2O ë NaOH + H2
A partir de 20 g de Na, quantos gramas de NaOH
serão formados?
b) H2O + Cl2 ë HCl + HClO
A partir de 20 g de Cl2, quantos gramas de HCl serão
formados?
c) N2 + H2 ë NH3
A partir de 20 g de N2, quantos gramas de H2 serão
necessários?
d) H2O + P2O5 ë H3PO4
A partir de 20 g de H2O, quantos gramas de H3PO4
serão necessários?
1. Dentre os alimentos que ingerimos, os carboidratos
são preferencialmente utilizados para produzir
energia, por exemplo, para manter a temperatura
corporal, atividades musculares, e outras funções.
Uma equação representativa desse processo se
fundamenta na oxidação da glicose C†H2‚O†.
C†H2‚O† + O2 ë CO2 + H2O
Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo
durante um certo período, que massa de CO‚ será
produzida?
2. O airbag é um dispositivo usado em automóveis
para proteger os motoristas num eventual acidente.
Ele é inflado pelo gás nitrogênio produzido na reação
a seguir:
Considerando uma massa de 19,5 g de azida de
sódio (NaNƒ), pede-se a massa de óxido férrico
consumida na reação.
3. Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da
Terra é o CO‚(g), presente na atmosfera. Atendendo
ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias
empregadas na redução dos teores deste gás está
baseada na seguinte reação:
CaO(s) + CO‚(g) ë Ca COƒ(s)
Se um determinado dispositivo contém 560 g de
CaO(s), a massa de CO‚(g) que pode ser removida
através deste dispositivo é:
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.
a) 44g.
b) 100g.
c) 440g.
d) 560g.
e) 1.120g.
4. O sulfato de bário (BaSO„) é usado como contraste
em exames radiológicos e pode ser obtido pela
seguinte reação:
BaCl‚(aq) + H‚SO„(aq) ë BaSO„(s) + 2HCl(aq)
Que massa de ácido sulfúrico (H‚SO„) deve ser
utilizado para se obter 30 mols de BaSO„?
5. Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60%
de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de
magnésio, sofre decomposição quando submetida a
aquecimento, segundo a equação a seguir:
CaCOƒ(s) + MgCOƒ(s) ì CaO(s) + MgO(s) + 2CO‚(g)
A massa de óxido de cálcio (CaO) e a massa de óxido
de magnésio (MgO), em gramas, obtidas com 1 quilo
de calcário (CaCOƒ) são, respectivamente,
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210
6. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de
fertilizantes, é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente
principal é Caƒ(PO„)‚. A reação é:
Caƒ(PO„)‚ + 3 H‚SO„ ë 3 CaSO„ + 2 HƒPO„ (aq)
Quantos mols de HƒPO„ podem ser produzidos pela
reação de 200 kg de H‚SO„?(Dados: Massas molares
(em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
8. O óxido de alumínio (AØ‚Oƒ) é utilizado como
antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no
estômago é
1AØ‚Oƒ + 6HCØ ë 2AØC؃ + 3H‚O
a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de
ácido será
a) 3,25g.
b) 4,25g.
c) 5,35g.
d) 6,55g.
e) 7,45g.
9. A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo
de argamassas para construção civil, em pinturas de
baixo custo para muros (caiação), bem como em
jardinagem. Ao preparar o material para pintura de
caules de árvores, um jardineiro misturou, sob
agitação, 28 kg de cal viva com água em excesso,
realizando uma reação química. A reação da cal viva
com água resulta na formação da cal extinta,
hidróxido de cálcio.
CaO + H2O ë Ca(OH)2
A quantidade máxima de cal extinta obtida, em kg, foi
de
a) 28.
b) 37.
c) 57.
d) 64.
e) 74.
GABARITO
0. a) 34,8 gramas de NaOH
b) 10,3 granas de HCl
c) N2 + 3H2 ë 2NH3 / 4,3 gramas de H2
d) 3H2O + P2O5 ë 2H3PO4 / 72,6 gramas de H3PO4
1. Equação balanceada:
C†H2‚O† + 6O‚ ë 6CO‚ + 6H‚O
Massa de CO2: 1320 g
2. 8,0 g.
3. [C]
4. 2940g
5. [D]
6. [B]
8. [B]
9. [B]
0. Responda as perguntas a respeito das equações
abaixo:
a) Na + H2O ë NaOH + H2
A partir de 20 g de Na, quantos gramas de NaOH
serão formados?
b) H2O + Cl2 ë HCl + HClO
A partir de 20 g de Cl2, quantos gramas de HCl serão
formados?
c) N2 + H2 ë NH3
A partir de 20 g de N2, quantos gramas de H2 serão
necessários?
d) H2O + P2O5 ë H3PO4
A partir de 20 g de H2O, quantos gramas de H3PO4
serão necessários?
1. Dentre os alimentos que ingerimos, os carboidratos
são preferencialmente utilizados para produzir
energia, por exemplo, para manter a temperatura
corporal, atividades musculares, e outras funções.
Uma equação representativa desse processo se
fundamenta na oxidação da glicose C†H2‚O†.
C†H2‚O† + O2 ë CO2 + H2O
Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo
durante um certo período, que massa de CO‚ será
produzida?
2. O airbag é um dispositivo usado em automóveis
para proteger os motoristas num eventual acidente.
Ele é inflado pelo gás nitrogênio produzido na reação
a seguir:
Considerando uma massa de 19,5 g de azida de
sódio (NaNƒ), pede-se a massa de óxido férrico
consumida na reação.
3. Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da
Terra é o CO‚(g), presente na atmosfera. Atendendo
ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias
empregadas na redução dos teores deste gás está
baseada na seguinte reação:
CaO(s) + CO‚(g) ë Ca COƒ(s)
Se um determinado dispositivo contém 560 g de
CaO(s), a massa de CO‚(g) que pode ser removida
através deste dispositivo é:
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.
a) 44g.
b) 100g.
c) 440g.
d) 560g.
e) 1.120g.
4. O sulfato de bário (BaSO„) é usado como contraste
em exames radiológicos e pode ser obtido pela
seguinte reação:
BaCl‚(aq) + H‚SO„(aq) ë BaSO„(s) + 2HCl(aq)
Que massa de ácido sulfúrico (H‚SO„) deve ser
utilizado para se obter 30 mols de BaSO„?
5. Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60%
de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de
magnésio, sofre decomposição quando submetida a
aquecimento, segundo a equação a seguir:
CaCOƒ(s) + MgCOƒ(s) ì CaO(s) + MgO(s) + 2CO‚(g)
A massa de óxido de cálcio (CaO) e a massa de óxido
de magnésio (MgO), em gramas, obtidas com 1 quilo
de calcário (CaCOƒ) são, respectivamente,
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210
6. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de
fertilizantes, é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente
principal é Caƒ(PO„)‚. A reação é:
Caƒ(PO„)‚ + 3 H‚SO„ ë 3 CaSO„ + 2 HƒPO„ (aq)
Quantos mols de HƒPO„ podem ser produzidos pela
reação de 200 kg de H‚SO„?(Dados: Massas molares
(em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
8. O óxido de alumínio (AØ‚Oƒ) é utilizado como
antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no
estômago é
1AØ‚Oƒ + 6HCØ ë 2AØC؃ + 3H‚O
a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de
ácido será
a) 3,25g.
b) 4,25g.
c) 5,35g.
d) 6,55g.
e) 7,45g.
9. A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo
de argamassas para construção civil, em pinturas de
baixo custo para muros (caiação), bem como em
jardinagem. Ao preparar o material para pintura de
caules de árvores, um jardineiro misturou, sob
agitação, 28 kg de cal viva com água em excesso,
realizando uma reação química. A reação da cal viva
com água resulta na formação da cal extinta,
hidróxido de cálcio.
CaO + H2O ë Ca(OH)2
A quantidade máxima de cal extinta obtida, em kg, foi
de
a) 28.
b) 37.
c) 57.
d) 64.
e) 74.
GABARITO
0. a) 34,8 gramas de NaOH
b) 10,3 granas de HCl
c) N2 + 3H2 ë 2NH3 / 4,3 gramas de H2
d) 3H2O + P2O5 ë 2H3PO4 / 72,6 gramas de H3PO4
1. Equação balanceada:
C†H2‚O† + 6O‚ ë 6CO‚ + 6H‚O
Massa de CO2: 1320 g
2. 8,0 g.
3. [C]
4. 2940g
5. [D]
6. [B]
8. [B]
9. [B]
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