TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 

 

1. Histórico

A tabela periódica dos elementos químicos é uma organização sistemática dos elementos químicos baseada em suas propriedades químicas e físicas. Ela foi desenvolvida por diversos cientistas ao longo do tempo, e sua criação é geralmente atribuída a Dmitri Mendeleev, um químico russo, em 1869.

Antes da criação da tabela periódica, os elementos químicos eram conhecidos, mas não havia uma maneira clara de organizá-los ou de entender como eles se relacionavam uns com os outros. Mendeleev propôs uma organização dos elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo que elementos com propriedades químicas semelhantes fossem agrupados juntos. Ele também deixou espaços vazios na tabela para elementos que ainda não haviam sido descobertos, mas que ele previu que existiriam com base nas propriedades dos elementos vizinhos.

Ao longo dos anos, a tabela periódica foi refinada e expandida à medida que novos elementos foram descobertos e a compreensão da estrutura atômica se aprofundou. Hoje, a tabela periódica é uma ferramenta fundamental para a química e outras ciências relacionadas, e continua a ser uma área ativa de pesquisa e desenvolvimento.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. A Tabela Periódica

 

 

3. Representação dos elementos químicos

 

Os elementos químicos são representados por símbolos químicos, que geralmente consistem em uma ou duas letras do nome do elemento em inglês. Por exemplo, o símbolo químico para hidrogênio é H, para oxigênio é O e para carbono é C. Esses símbolos químicos são usados ​​para identificar elementos em uma tabela periódica e também são usados ​​em fórmulas químicas para representar a composição de compostos químicos.

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Os símbolos químicos são utilizados para representar os elementos químicos na tabela periódica. Alguns dos mais importantes símbolos químicos e seus nomes são:

H - Hidrogênio

He - Hélio

Li - Lítio

Be - Berílio

B - Boro

C - Carbono

N - Nitrogênio

O - Oxigênio

F - Flúor

Ne - Neônio

Na - Sódio

Mg - Magnésio

Al - Alumínio

Si - Silício

P - Fósforo

S - Enxofre

Cl - Cloro

Ar - Argônio

K - Potássio

Ca - Cálcio

Fe - Ferro

Cu - Cobre

Zn - Zinco

Ag - Prata

Au - Ouro

Pb - Chumbo

Hg - Mercúrio.

Cada símbolo químico representa um elemento com suas próprias características, propriedades e comportamentos químicos únicos. Os símbolos químicos são frequentemente usados em química e outras áreas relacionadas, como física, engenharia, biologia e geologia, para representar elementos químicos em reações químicas, equações e fórmulas.

Além disso, a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico dos elementos, com os elementos de propriedades semelhantes agrupados em colunas chamadas de grupos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo compartilham características semelhantes, como reatividade química e propriedades físicas.

Os símbolos químicos e a tabela periódica são essenciais para entender e estudar a química e suas aplicações práticas. Eles fornecem um sistema organizado e padronizado para identificar e representar elementos químicos e suas propriedades, permitindo que cientistas e engenheiros trabalhem de maneira mais eficiente e eficaz no desenvolvimento de novos materiais, medicamentos e tecnologias.

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Os elementos químicos estão distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de número atômico. Cada elemento é representado por um símbolo químico e ocupa uma posição única na tabela. A tabela periódica é dividida em grupos e períodos, onde os elementos em cada grupo compartilham propriedades químicas semelhantes e os elementos em cada período têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas. Além disso, a tabela periódica é dividida em blocos de acordo com o tipo de orbital mais energético que está sendo preenchido pelos elétrons do elemento.

 

Os grupos da tabela periódica são as colunas verticais que organizam os elementos químicos com propriedades semelhantes. Existem 18 grupos na tabela periódica, numerados de 1 a 18. Alguns desses grupos possuem nomes específicos, como o Grupo 1, conhecido como "Metais Alcalinos", e o Grupo 17, conhecido como "Halogênios". Cada elemento dentro de um grupo tem o mesmo número de elétrons em sua camada externa, o que lhe confere propriedades químicas semelhantes.

Períodos são os lugares onde os elementos químicos se encontram nas horizontais. Existem sete períodos.

Além disso, os elementos em um mesmo grupo têm tendência a formar ligações químicas similares e a reagir de maneira semelhante com outros elementos. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 têm tendência a perder um elétron para formar íons positivos, enquanto os elementos do Grupo 17 têm tendência a ganhar um elétron para formar íons negativos.

Os grupos da tabela periódica também são importantes para prever propriedades físicas e químicas de elementos desconhecidos, com base em suas posições na tabela. Por exemplo, pode-se prever a reatividade química de um elemento com outros elementos com base em seu grupo na tabela periódica.

Em resumo, os grupos da tabela periódica são uma ferramenta importante para organizar e prever as propriedades químicas e físicas dos elementos, bem como para entender sua reatividade e comportamento químico.

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Os grupos da tabela periódica são nomeados de acordo com o elemento químico que é o representante principal do grupo. Alguns dos nomes dos grupos são:

Grupo 1: Metais alcalinos

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos

Grupo 3: Família do escândio

Grupo 4: Família do titânio

Grupo 5: Família do vanádio

Grupo 6: Família do cromo

Grupo 7: Família do manganês

Grupo 8: Família do ferro

Grupo 9: Família do cobalto

Grupo 10: Família do níquel

Grupo 11: Metais de transição do grupo da moeda

Grupo 12: Metais do grupo do zinco

Grupo 13: Família do boro

Grupo 14: Família do carbono

Grupo 15: Família do nitrogênio

Grupo 16: Calcogênios

Grupo 17: Halogênios

Grupo 18: Gases nobres

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METAIS

 

Metais são elementos químicos que possuem algumas características em comum, como brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, ductilidade e maleabilidade. Exemplos de metais incluem ferro, ouro, prata, cobre, alumínio, chumbo, zinco, entre outros. Os metais são utilizados em diversas aplicações industriais e tecnológicas, como na fabricação de carros, equipamentos eletrônicos, construções civis, entre outros.

Além disso, muitos metais também possuem propriedades que os tornam úteis em áreas como a medicina e a biotecnologia. Por exemplo, o cobalto é utilizado na fabricação de próteses e implantes, enquanto a prata é usada como agente antimicrobiano em curativos e materiais médicos.

 

AMETAIS

 

Ametais são elementos químicos que geralmente não possuem propriedades metálicas, como brilho, maleabilidade e condutividade elétrica e térmica. Eles estão localizados no lado direito da tabela periódica e incluem elementos como hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro, iodo e outros. Os ametais geralmente formam ligações covalentes entre si e com metais para formar compostos. Eles são importantes para a química orgânica, biologia e muitas outras áreas da ciência.

 

GASES NOBRES

 

Gases nobres são um grupo de elementos químicos que compreendem a família 18 da tabela periódica, também conhecidos como elementos inertes. Os gases nobres incluem hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Esses elementos são caracterizados por serem monoatômicos, ou seja, existem como átomos isolados em condições normais de temperatura e pressão, e por terem uma camada de valência completa com oito elétrons (exceto para o hélio, que tem apenas dois elétrons em sua camada de valência). Devido a essa estabilidade eletrônica, os gases nobres tendem a não reagir facilmente com outras substâncias químicas, o que lhes confere o nome de "inertes".

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Metais alcalinos são um grupo de elementos químicos que pertencem à família 1 da tabela periódica, incluindo lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Eles são chamados de "alcalinos" porque suas soluções aquosas são alcalinas, ou seja, têm um pH maior que 7. Esses elementos são altamente reativos e podem facilmente perder um elétron para formar um íon positivo com carga +1. Os metais alcalinos têm baixos pontos de fusão e ebulição, são bons condutores de eletricidade e têm uma aparência prateada quando puros. Eles são amplamente utilizados em aplicações industriais, como na produção de sabão, vidro, alumínio e outros metais. Alguns metais alcalinos também têm aplicações em medicina e em tecnologias de baterias.

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HALOGÊNIOS

 

Halogênios são elementos químicos pertencentes ao grupo 17 (anteriormente chamado de grupo 7A) da tabela periódica. Os halogênios incluem flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astatina (At) e tenessina (Ts). Esses elementos têm propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade e tendência a formar compostos iônicos com metais. Eles também são importantes em muitos processos biológicos e industriais.

Além disso, os halogênios são diatômicos na forma gasosa e têm baixos pontos de ebulição e fusão. Eles são muito úteis em muitas aplicações, como no tratamento da água potável, como agentes de branqueamento e desinfecção, na produção de plásticos e na fabricação de medicamentos e produtos químicos.

Os halogênios também são encontrados na natureza, principalmente na forma de sais minerais e compostos orgânicos. Por exemplo, o cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto comum encontrado na natureza que contém cloro. O iodo é um nutriente essencial encontrado em pequenas quantidades nos alimentos e é necessário para o funcionamento adequado da glândula tireoide.

No entanto, os halogênios também podem ser perigosos em altas concentrações. Por exemplo, o cloro é altamente tóxico e pode ser fatal se inalado em grandes quantidades. Além disso, os halogênios podem contribuir para a destruição da camada de ozônio na atmosfera se forem liberados em quantidades excessivas.

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CALCOGÊNIOS

 

Calcogênios são um grupo de elementos químicos que fazem parte da família 16 (antiga 6A) da tabela periódica. Esses elementos incluem oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te) e polônio (Po). Eles são chamados de calcogênios porque, quando combinados com metais, formam compostos conhecidos como calcogenetos. Os calcogênios também são importantes para a química orgânica, pois muitos compostos orgânicos contêm átomos de oxigênio, enxofre e selênio. Esses elementos têm propriedades variadas e são usados em uma ampla gama de aplicações, incluindo medicina, eletrônica, energia e materiais de construção.

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