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     ELEMENTOS QUIMICOS MAIS VALIOSOS DO PLANETA! O rênio é um metal de transição raro e extremamente valioso. Algumas características que conferem tamanho valor a este elemento: Raridade: O rênio é um dos elementos menos abundantes na crosta terrestre, com concentrações estimadas em apenas 0,001 partes por milhão. Isso o torna um elemento excepcionalmente raro. Propriedades físicas e químicas únicas: O rênio possui uma alta temperatura de fusão, excelente resistência à corrosão e oxidação, além de propriedades catalíticas importantes. Isso o torna indispensável em aplicações tecnológicas avançadas. Aplicações estratégicas: O rênio é essencial na fabricação de superligas de alta performance, como aquelas utilizadas em motores de aviões a jato e foguetes. Também é usado em catalisadores, produtos eletrônicos e aplicações nucleares. Produção limitada: A extração e a produção global de rênio são bastante limitadas, alcançando apenas algumas centenas de toneladas por ano. De...
  10 Exercícios de Química Orgânica para o Enem 2024 A Química Orgânica é um dos temas mais frequentes no Enem. Para te ajudar a se preparar para a prova, preparei 10 exercícios que abordam os principais conceitos e aplicações da disciplina. Lembre-se: A resolução de exercícios é fundamental para fixar o conteúdo e identificar suas dúvidas. Exercícios: Cadeias carbônicas: Classifique a cadeia carbônica do composto a seguir: CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃. Isomeria: Os compostos butano e metilpropano são: a) Isômeros de cadeia. b) Isômeros de posição. c) Isômeros de função. d) Idênticos. Funções orgânicas: Qual a função orgânica presente no composto CH₃COOH? Propriedades físicas: Qual dos seguintes compostos apresenta maior ponto de ebulição: metano, etano ou propano? Reações orgânicas: A reação entre um ácido carboxílico e um álcool produz: a) Éster. b) Éter. c) Amida. d) Aldeído. Polímeros: Qual o tipo de polímero formado pela reação de adição de monômeros? Biomoléculas: Qual a...
 EXERCICIOS SOBRE ESTEQUIMETRIA! Massa molar e mol: Qual a massa de 2 mols de água (H₂O)? (Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol) Cálculo estequiométrico: Considere a reação: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Quantos gramas de amônia (NH₃) são produzidos a partir de 14 g de nitrogênio (N₂)? (Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol) Reagente limitante: Em uma reação entre 10 g de hidrogênio e 80 g de oxigênio, qual é o reagente limitante? (Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol) Rendimento de reação: Uma reação teórica produz 20 g de um composto, mas na prática foram obtidos apenas 16 g. Qual o rendimento percentual da reação? Lei de Avogadro: Qual o volume, em litros, ocupado por 2 mols de um gás ideal nas CNTP? (Dado: Volume molar de um gás ideal nas CNTP = 22,4 L/mol) Estequiometria e gases: Considere a reação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para reagir completamente com 4 g de hidrogênio? Estequiometria e soluções: Qual a concentração molar de uma solução aquosa de á...
 LIGAÇOES QUIMICAS E  TABELA PERIODICA Para estudarmos ligaçoes quimicas, antes de tudo, precisamos entender muito bem a tabela periodica, pois atraves dela tudo se torna mais facil. *Precisamos entender os periodos, que sao as linhas horizontais. * Precisamos conhecer bem os grupos ou familias, que sao as linhas verticais.
LIGAÇOES QUIMICAS As ligações químicas são forças de atração que mantêm os átomos unidos para formar substâncias mais complexas. Elas são fundamentais para a estrutura e propriedades da matéria. Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente (ou molecular) e metálica, cada uma com características distintas e significativas no mundo da química. Ligação Iônica A ligação iônica ocorre entre átomos que têm uma diferença significativa de eletronegatividade, ou seja, entre metais e não-metais. Nesse tipo de ligação, um átomo (geralmente o metal) perde um ou mais elétrons, tornando-se um cátion (íons com carga positiva), enquanto o outro átomo (geralmente o não-metal) ganha esses elétrons, tornando-se um ânion (íons com carga negativa). A atração eletrostática entre os íons de cargas opostas forma uma ligação forte e cria uma estrutura cristalina característica, como no sal de cozinha (cloreto de sódio - NaCl). As substâncias iônicas, em geral, apresentam altos pontos d...
  Calcule a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 4 moles de cloreto de sódio (NaCl) em 2 litros de água. Qual é a molalidade de uma solução que contém 30 gramas de nitrato de potássio (KNO3) dissolvidos em 200 gramas de água? Determine a porcentagem em massa do ácido sulfúrico (H2SO4) em uma solução que contém 40 gramas de H2SO4 em 160 gramas de solução. Calcule a normalidade de uma solução que contém 2 moles de ácido sulfúrico (H2SO4) em 1 litro de solução. Se você tem uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 Molar, qual é a concentração em milimoles por litro (mM)? Qual é o fator de diluição se você misturar 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 6 Molar com água suficiente para fazer uma solução de 2 Molar? Calcule o volume (em mL) de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,25 Molar necessário para obter 2 moles de CaCl2. Quantos gramas de permanganato d...
  EXERCÍCIOS DE NOMENCLATURA SOBRE ALCANOS,ALCENOS E ALCINOS   II-Classifique as cadeias em ramificadas, abertas ou fechadas   1.       CH4. Resposta:   2.       C2H6 3.       C3H8. Resposta 4.     C4H10. Resposta: 5.     C5H12. Resposta: 6.       C6H14. Resposta: 7.       C3H6. Resposta: 8.     C4H8. Resposta: 9.       CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Resposta: 10.   CH3-CH2-CH(CH3)-CH3. Resposta:       II-Classifique as cadeias em ramificadas, abertas ou fechadas   11.   CH4. Resposta:   12.   C2H6 13.   C3H8. Resposta 14. C4H10. Resposta: 15. C5H12. Resposta: 16.   C6H14. Resposta: 17.   C3H6. Resposta: 18. C4H8. Resposta: 19.   CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Resposta: 20...