QUIMICA X

EXERCICIOS SOBRE ESTEQUIMETRIA!

Massa molar e mol: Qual a massa de 2 mols de água (H₂O)? (Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)
Cálculo estequiométrico: Considere a reação: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Quantos gramas de amônia (NH₃) são produzidos a partir de 14 g de nitrogênio (N₂)? (Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol)
Reagente limitante: Em uma reação entre 10 g de hidrogênio e 80 g de oxigênio, qual é o reagente limitante? (Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)
Rendimento de reação: Uma reação teórica produz 20 g de um composto, mas na prática foram obtidos apenas 16 g. Qual o rendimento percentual da reação?
Lei de Avogadro: Qual o volume, em litros, ocupado por 2 mols de um gás ideal nas CNTP? (Dado: Volume molar de um gás ideal nas CNTP = 22,4 L/mol)
Estequiometria e gases: Considere a reação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para reagir completamente com 4 g de hidrogênio?
Estequiometria e soluções: Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que contém 36,5 g de HCl em 500 mL de solução? (Dados: H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)
Titulação: Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) é titulada com uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Qual a concentração da solução de NaOH se foram necessários 25 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar 20 mL de H₂SO₄?
Estequiometria e densidade: Uma amostra de calcário (CaCO₃) reage completamente com ácido clorídrico, produzindo 2,24 L de dióxido de carbono nas CNTP. Qual a massa da amostra de calcário? (Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)
Estequiometria e reações orgânicas: A combustão completa de um hidrocarboneto produz dióxido de carbono e água. Se a combustão de 1 mol de um hidrocarboneto produz 3 mols de CO₂, qual a fórmula molecular desse hidrocarboneto?

Respostas

36 g
17 g
Hidrogênio
80%
44,8 L
11,2 L
2 mol/L
0,16 mol/L
10 g
C₃H₈

Lembre-se: A estequiometria é um tema fundamental para o Enem e exige bastante prática. Resolva muitos exercícios e procure entender o raciocínio por trás de cada cálculo.

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