PRATA - APLICAÇÕES - PROPRIEDADES - REAÇÕES QUÍMICAS DA PRATA

A prata na natureza, encontra-se no estado sólido e geralmente são achados na forma de pepita ou em forma de agregados, parecido com uma árvore.
A prata é utilizada para a produção de jóias, seja pura ou combinada com outros metais, a fim de formar uma liga mais resistente, pois a prata pura reage com sulfeto (S²-), derivado da queima de combustíveis e forma o sulfeto de prata de cor escura. A prata pura indicada por 999,999 é utilizada na indústria aeroespacial.

PROPRIEDADES DA PRATA

• Substância Elementar mais comum : Ag
• Classe de Substâncias Elementares : Metal
• Origem : Natural
• Estado Físico : Sólido
• Densidade [298K] : 10500 kg m-3
• Preço (100g) : ~ 19200 $00
• Rede Cristalina : cúbica de faces centradas
• Ponto de Fusão : 1235 K
• Ponto de Ebulição : 2485 K
• Condutividade Eléctrica[298K] : 6.29x107 Ohm-1m-1
• Condutividade Térmica [300K] : 429 W m-1K-1
• Calor de :
o Fusão: 11.3 kJ mol-1
o Vaporização: 255.1 kJ mol-1
o Atomização: 284 kJ mol-1
REAÇÕES QUÍMICAS DA PRATA

Estado de oxidaçãoSubstâncias

Ag0 raro Ag (CO)3 a 10 K
AgI Ag2O, Ag (OH)2- (aq), Ag (H2O)4+ (aq), AgF, AgCl, etc., sais de Ag+ (exp: AgNO3 ) , Ag2S, Ag (CN)2- , e outros complexos
AgII AgF2 , [Ag (C5H5N)2 ]+, AgO não é AgII mas AgIAgIIIO2
AgIII raro AgF4-, AgF63-

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