QUIMICA X

Exercícios de funções inorgânicas 1)(UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr. b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3. 2)Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) 25%. b) 40%. c) 70%. d) 75%. e) 80%. 3)Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400. 4)O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas? a) 2000000. b) 200000. c) 20000. d) 2000. e) 200. 5)O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos...

Apostila de Química Orgânica – Exercícios Resolvidos Noções Básicas e Fundamentais que tem de estar na cachola de vocês: O carbono é tetravalente, ou seja, faz apenas 4 ligações, e covalentes. Observe as fórmulas estruturais abaixo: Metano: H | H – C - H | H Fórmula molecular: CH4 Etano: H H | | H - C – C - H | | H H Fórmula Molecular: C2H6 Também podemos escrever a fórmula estrutural simplificada em que agrupamos os átomos de H: H3C – CH3 Como pode ver, nas duas maneiras, o carbono faz quatro ligações: No metano ele está ligado a 4 hidrogênios e no etano está ligado a 3 hidrogênios e 1 carbono Cadeias acíclicas, abertas ou alifáticas: Nelas, os átomos de carbono ligam-se sem formar anel ou ciclo A sequência que apresenta maior número de átomos de carbono é chamada cadeia principal. As cadeias podem ser Retas ou Normais quando apresentam apenas carbonos Primários e Secundários e Ramificadas quando apresentam carbono terciário e/ou quaternário. Carbono primário é quando ele está ligado ...

Química Geral - Exercícios de Fixação – 22 de Setembro de 2008 + - 1. Os íons NO2 e N3 apresentam estruturas lineares simétricas. Explique com base na estrutura de Lewis e na teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. 2. Duas moléculas, cujas estruturas não foram ainda determinadas são SF2 e NCl3. Prediga a geometria, os ângulos de ligação e a hibridização para cada uma delas. 3. Explique porque a ordem de ligação do N na molécula de N2 é considerada como sendo 3. Monte a estrutura de Lewis para a molécula. A distância de ligação entre os N nessa molécula é 1,10 Å. Na molécula de N2O, a distância de ligação N-N é de 1,13 Å. Explique a diferença das distâncias de ligação N-N nas duas moléculas. 4. Explique qual dos oxiácidos abaixo é o mais ácido: HClO2 HClO HClO3 HClO4 ª 5. Qual de cada elemento abaixo apresenta o maior valor para a 1 EI. Li ou Cs F ou I Cs ou F Li ou F K ou Cu 6. Escreva as configurações eletrônicas dos íons seguintes e determine ...

LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO Professores: Msc. Alessandro Henrique de Oliveira Msc. Ana Maria B. Marmo 1) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) ácido perclórico b) ácido hipocloroso 2) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) ácido carbônico b) ácido bórico 3) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido de cálcio b) hidróxido de alumínio 4) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido de amônio b) hidróxido de potássio 5) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) cloreto de sódio b) bissulfato de sódio 6) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) bicarbonato de sódio b) cloreto brometo de cálcio 7) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) cromato de bismuto 1 b) ortofosfato áurico 8) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido cuproso b) ortossilicato de potássio 9) Dê a formula molecular das seguintes sub...