EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL

Professores: Msc. Alessandro Henrique de Oliveira
Msc. Ana Maria B. Marmo


1) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) ácido perclórico
b) ácido hipocloroso

2) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) ácido carbônico
b) ácido bórico

3) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de cálcio
b) hidróxido de alumínio

4) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de amônio
b) hidróxido de potássio

5) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) cloreto de sódio
b) bissulfato de sódio

6) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) bicarbonato de sódio
b) cloreto brometo de cálcio


7) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) cromato de bismuto
1

b) ortofosfato áurico

8) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido cuproso
b) ortossilicato de potássio

9) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) sulfato de ferro II
b) dióxido de enxofre

10) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) hidróxido de bário
b) pentóxido de vanádio

11) Dê a formula molecular das seguintes substâncias:
a) sulfato de cobre penta hidratado
b) dicromato de amônio

12) Escrever as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico:
b) ácido nitroso:
c) ácido sulfuroso:
d) ácido pirofosfórico:

13) Repetir o exercício anterior, supondo agora a participação da água, isto é, a formação do
hidrônio:

o
14) Classifique de acordo com os critérios: n de hidrogênios ionizáveis; presença de
oxigênio; força dos ácidos.
a) HBr -b) HNO2 –c) H2S –d) HIO4 –e) HCN –f) H3PO3 –g) H4[Fe(CN)6]

15) Ordenar os seguintes ácidos do mais forte para o mais fraco:
a) HF , H2S , HI
b) HNO2 , H2CrO4 , H3AsO3 , HBrO4
2


16) Escrever as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido iodídrico b) ácido fosforoso
c) ácido oxálico d) ácido sulfuroso
e) ácido arsênico f) ácido ortosilícico

17) Escreva as fórmulas dos ácidos:
a) clórico, hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.
b) sulfídrico, sulforoso, sulfúrico, nitroso e nítrico.
c) hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, metafosfórico e pirofosfórico.
d) fluorídrico, bromídrico, oidídrico e cianídrico.

18) Considerando os ânions abaixo relacionados, determine as fórmulas moleculares e a
nomenclatura dos ácidos correspondentes:
- - - -
a) Cl b) ClO c) ClO4 d) CN e) SCN f)
2-
CO3
3- 4- - 2- 2-
g) [Fe(CN)6 ] h) [Fe(CN)6] i) NO2 j) SO3 k) S2O3 l)
-
MnO4
2- 2- 2- 3- 3---
m) SiO3 n) CrO4 o) Cr2O7 p) AsO4 q) BO3 r)
2-
C2O4

19) Deduza as fórmulas dos ácidos pirofosfórico e metafosfórico a partir da fórmula do ácido
(orto)fosfórico.

20) Escreva as reações com água, que ocorrem com os seguintes ácidos, indicando as
ionizações parciais:
a) H2SO4 b) H3PO4




o
21) Classifique os ácidos abaixo de acordo com os critérios: n de hidrogênios ionizáveis,
presença de oxigênio, grau de ionização, volatilidade.
a) ácido sulfúrico
3

b) ácido fluorídrico
c) ácido nítrico
d) ácido acético
e) ácido fosfórico
e) ácido cianídrico

o
22) O 2 elemento da família dos halogênios forma um ácido oxigenado cujo ?n = 2. Escreva:
a) a fórmula molecular desse ácido e a nomenclatura.
b) a sua fórmula eletrônica.

23) Indicar a nomenclatura dos ácidos abaixo e classificá-los de acordo com os critérios:
o
n de H ionizáveis, presença de oxigênio, força e volatilidade. Escrever para o HClO4 e para o
H2CO3, a fórmula estrutural.
a) HClO4 b) HF c) H2SO4 d. H2CO3

24) Escrever as equações de ionização das seguintes bases:
a) hidróxido de bário
b) hidróxido de potássio
c) hidróxido de cálcio

o
25) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: n de hidroxilas deslocáveis, grau
de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.
a) NaOH b) Fe(OH)3 c) Zn(OH)2 d) NH4OH

o
26) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: n de hidroxilas deslocáveis, grau
de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.
a) Co(OH)2 b) Sr(OH)2 c) AgOH d) Mg(OH)2

o
27) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: n de hidroxilas deslocáveis, grau
de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas.
a) KOH b) Al(OH)3 c) Ca(OH)2

28) Ordene as bases: AgOH , NH4OH , Ca(OH)2 , da mais solúvel para a menos solúvel em
água.


29) Escreva as fórmulas das bases:
a) hidróxido manganoso b) hidróxido platínico c) hidróxido crômico
d) hidróxido mercúrico e) hidróxido niqueloso f) hidróxido auroso
g) hidróxido estanoso h) hidróxido cúprico i) hidróxido plumboso
j) hidróxido mercuroso

30) a) Considerando os cátions trivalentes cujo metal apresenta outra valência, pede-se a
fórmula e o nome da base correspondente. b) Indique os hidróxidos formados por esses metais
quando suas valências forem diferentes de 3. Indique a nomenclatura.

31) Escreva a equação da reação de ionização que ocorre quando a amônia dissolve-se na
água. Qual o nome comercial da solução obtida?

32) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios:
o
n de hidroxilas, força, solubilidade.
a) hidróxido de zinco
b) hidróxido de lítio

33) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios:
o
n de hidroxilas, força, solubilidade.
a) hidróxido de cálcio
b) hidróxido de prata




34) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
a) óxido ferroso:
b) dióxido de nitrogênio:
c) anidrido cloroso:
d) óxido de bário:

35) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
5

a) pentóxido de difosforo:
b) óxido de bismuto:
c) óxido de zinco:

36) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos:
a) óxido cuproso:
b) óxido de manganês II:
c) tetróxido de trichumbo:

37) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) P2O5
b) Rb2O
c) SO2
d) Na2O2

38) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) MnO
b) As2O3
c) NO
d) K2O2





39) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) CO
b) SnO2
c) H2O2
d) Al2O3

40) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos:
a) Sb2O5
b) PbO
6

c) N2O
d) BaO
e) ZnO

41) Classifique os óxidos:
a) MnO
b) As2O3
c) PbO
d) N2O

42) Classifique os óxidos:
a) Na2O
b) Fe3O4
c) ZnO
d) SO2

43) Classifique os óxidos:
a) Al2O3
b) CO
c) NO



44) Verifique se os sais abaixo são solúveis em água:
(NH4)2CO3 Na2SO3 FeS
Ca3(PO4)2 BaSO4 MgCl2
KBr NaCl NH4Cl
PbCl2 PbI2 NaNO3
CaSO4 Hg2Cl2 Fe2S3
Ca(NO3)2 AgCl CaF2

45) Considerando os sais abaixo relacionados classifique-os de acordo com a sua natureza e
indique a nomenclatura.
a) KAl(SO4)2
7

b) Mg(OH)Cl
c) NaH2PO4
d) NaHCO3
e) K4SiO4

46) Indique a nomenclatura dos seguintes sais:
a) Pb3(PO4)2
b) K2CO3
c) CuSO4
d) NaF
e) KNO2
f) Cu(NO3)2
g) AgCl
h) K2SO4
i) Sr(CN)2
j) Na2Cr2O7
k) Al2(CO3)3
l) NH4NO3
m) FeSiO3
n) Pt(SO4)2
o) CuCl
p) Fe4(P2O7)3

47) Indique as fórmulas dos seguintes sais:
a) borato de alumínio
b) mono-hidrogenocarbonato de sódio
c) mono-hidróxicloreto de magnésio
d) cromato de bismuto
e) cloreto-sulfato de alumínio
f) silicato de potássio
g) hipoiodito de magnésio
h) ferrocianeto de amônio
i) cloreto cúprico
j) borato ferroso
8

k) fosfato áurico

48) a) Escreva as fórmulas dos sais normais resultantes da união, dois a dois, de cada um dos
+ 2+ 3+ 4+ - 2- 3-
seguintes cátions: K , Pb , Fe , Pt , a cada um dos seguintes ânions: Br , SO4 , PO4 ,
4-
P2O7 . b) Dê nomes a todos os sais.
c) Indique a solubilidade de cada um deles.

49) Balancear as seguintes equações:
a) Al + O ? Al O
2 2 3
b) CaO + P O ? Ca (PO )
2 5 3 4 2

50) Balancear as seguintes equações:
a) Al() OH 3 + H2SO4 ? Al2 (SO4 )3 + H2O
b) K Cr O + KOH ? K CrO + H O
2 2 7 2 4 2

51) Balancear as seguintes equações:
a) Ca3 () PO4 2 + SiO2 + C ? CaSiO3 + P + CO
b) Al2 () CO3 3 ? Al2O3 + CO2
52) Balancear as seguintes equações:
a) BaO + As O ? Ba () AsO
2 5 3 4 2
b) P + O ? P O
2 2 5

53) Balancear as seguintes equações:
a) CaO + CO ? CaCO
2 3
b) H + O ? H O
2 2 2

54) Completando a reação: H3PO4+Ba(OH)2?......................+H2O e acertando os coeficientes
estequiométricos, obtém-se:

55) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Fe2O3+C?Fe+CO será:

9

56) No interior do alto-forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma
das reações é Fe2O3+CO? Fe+CO2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação
acima, os coeficientes da reação serão, respectivamente:

57) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na
confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em
forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é:
Ca3(PO4)2+SiO2+C?CaSiO3+CO+P4
Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:

58) A reação abaixo pode representar a reação de neutralização do ácido clorídrico em
excesso no suco gástrico pelo hidróxido de magnésio, quando se ingere o antiácido leite de
magnésio.
Mg(OH)2+HCl?MgCl2+H2O
Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:

59) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+2NaOH?
b) H2SO4+Na2O?

60) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+Zn?
b) CO2+Ca(OH)2?

61) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+2NaCl?
b) HCl+AgNO3?

62) Dê os produtos das seguintes reações:
a) CuSO4+2NaOH?
b) NH4Cl+NaOH?

63) Dê os produtos das seguintes reações:
a) Pb(NO3)2+Na2SO4?
10

b) BaCl2+K2CrO4?

64) Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Cu+O2?
b) 2Na+O2?

65) Dê os produtos das seguintes reações:
a) CaCO3?(decomposição térmica)
b) CH4+O2?(combustão completa)

66) Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Na+2H2O?
b) Ca+2H2O?

67) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2+Cl2?
b) H2+S?

68) Dê os produtos das seguintes reações:
a) Ca(OH)2?(decomposição térmica)
b) 2Fe(OH)3?(decomposição térmica)

69) Dê dois exemplos de reações de análise ou decomposição

70) Dê dois exemplos de reações de síntese ou adição

71) Dê dois exemplos de reações de troca simples

72) Dê dois exemplos de reações de dupla troca

73) Defina: pirólise, fotólise e eletrólise

74) Escreva as reações dos seguintes óxidos com água:
a) Li2O + H2O ?
11

b) Cl2O7 + H2O ?
c) SO2 + H2O ?
d) CaO + H2O ?
e) K2O2 + H2O ?

75) Complete as equações:
a) CO2 + KOH ?
b) Li2O2 + H2O ?
c) FeO + H2SO4 ?
d) Na2O2 + H2O ?
e) CO2 + NaOH ?




76) Complete as equações:
a) CO + KOH ?
b) Al2O3 + H2SO4 ?
c) SO3 + HCl ?
d) K2O2 + H2SO4 ?
e) MgO + HCl ?

77) Equacione as seguintes reações dos óxidos:
a) FeO + H3PO4 ?
b) SO3 + Ca(OH)2 ?
c) N2O5 + H2O ?
d) Cl2O5 + H2O ?

78) Equacione as seguintes reações dos óxidos:
a) CaO + HBr ?
b) N2O + NaOH ?
c) K2O + HNO3 ?
d) NO + H2SO4 ?

12

79) Equacione as seguintes reações dos óxidos:
a) BaO + H3PO4 ?
b) N2O3 + H2O ?
c) SO2 + Mg(OH)2 ?
d) CuO + HCl ?
e) Cu2O + H2O ?
f) CO + NaOH ?

80) Escreva as equações de salificação com neutralização total entre:
a) ácido sulfúrico e hidróxido de potássio
b) ácido clorídrico e hidróxido de sódio
c) ácido fosfórico e hidróxido de alumínio
Indique o nome dos sais formados.

81) Equacione as reações de neutralização que permitem obter os seguintes sais e indique o
nome de todos os reagentes e produtos obtidos.
a) Na2SO4
b) NH4NO3
c) ZnCl2
d) Fe3(PO4)2

82) Escreva as equações de salificação, com neutralização parcial e total entre os compostos
abaixo e dê o nome dos sais formados.
a) H3PO4 + NaOH
b) HBr + Al(OH)3
c) H2S + NaOH
d) HNO3 + Sn(OH)4

83) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) H2SO4
b) CO2

84) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Ca(OH)2
13

b) Fe(OH)3

85) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) (NH4)3PO4
b) Fe4[Fe(CN)6]3

86) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Na2CO3.10H2O
b) NaHSO4


87) Determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) CuSO4.5H2O
b) K4Fe(CN)6

88) Calcule os mols correspondentes a 1200 gramas de NaCl

89) Qual é a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico?

90) Qual é a massa de 5 lbmols de KCl?

91) Calcule quantos kmols correspondem a 10.000 kg de NaOH.

92) Sabe-se que a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol. Determine quantos gramas
correspondem 1 tonelada deste mesmo ácido.

93) Defina: Lei de Dalton, Lei de Lavoisier e Lei de Proust

94) Execute as seguintes conversões de unidades:
a) Quantos metros há em 1 milha?
3
b) Quantos galões/min correspondem a 1,00 m /s
c) 10 J/s=10 W. Transforme em.ft.lbf/s e em Hp

95) Execute as seguintes conversões de unidades:
14

3 3
a) 1.000 kg/m em lbm/ft
5 2 5 2
b) 1,013.10 N/m =1,013.10 Pa. Transforme em lbf/in ou psi
3 3
c) 350 m /h em cm /min

96) Execute as seguintes conversões de unidades:
a) 3000 ft/s em in./h
3 3
b) 3 ft /s em in. /min
3
c) 20 gal US/h em m /s

97) Sobre o CaCO3 escreva: a) qual a massa molecular do CaCO3, b) quantos mols existem
em 10 g de CaCO3, c) quantos lbmol existem em 20 lb de CaCO3, d) quantos g existem em
um lbmol de CaCO3.

98) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e17
b) 17 e18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
Justifique sua resposta.

99) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes átomos:
a) 9 F
b) 10 Ne
c) 15 P
d) 28 Ni
e) 56 Ba

100) O bromo, que nas condições ambiente se encontra no estado líquido e é formado por
80
átomos representados por 35 Br , apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
15

d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.





101) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I ) Na (11)
II) Ca (20)
III) Ni (28)
IV) Al (13)
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações
eletrônicas apenas:
a) I e IV
b) III
c) II
d) II e III
e) II e IV

2 2 6 1
102) Um átomo do elemento sódio ( Na ) apresenta a configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s .
Assinale a alternativa correta:
a) Os níveis energéticos 1,2 e 3 estão completos.
b) O número de massa do átomo é igual a 11.
c) O número de elétrons é igual a 8.
d) O número de nêutrons é igual a 11.
e) O número de prótons é igual a 11.

103) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
2 2 6
I) 1s 2s 2p
2 2 6 2
II) 1s 2s 2p 3s
2 2 6 2 5
III) 1s 2s 2p 3s 3p
2 2 6 2 6
IV) 1s 2s 2p 3s 3p
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?
16

b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência?
c) Identifique a que grupo (ou família) e período da Tabela Periódica pertencem esses
elementos.
Dados: Z(Cl=17), Z(K=19), Z(Al=13), Z(Ne=10),Z(Mg=12).

104) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos
elementos com números atômicos 9, 20, 26, 36. Pede-se:
a) Apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados;
b) Apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizem as famílias e os
períodos a que pertencem os elementos.

GABARITO
RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS
1- a) HClO4 b)HClO
2- a) H2CO3 b) H3BO3
3- a) Ca(OH)2 b)Al2O3
4- a) NH4OH b) KOH
5- a) NaCl b) NaHSO4
6- a)NaHCO3 b) CaBrCl
7- a) Bi2(CrO4)3 b)AuPO4
8- a)CuOH b) K4SiO4
9- a)Fe(SO4) b)SO2
10- a)Ba(OH)2 b) V2O5
11) a) CuSO4.5H2O

b) (NH4)2Cr2O7

12) a) HBr + H2O -----à H+ + Br-

b) HNO2 + H2O à H+ + NO2-

c) H2SO3 + H2O à 2 H+ + (SO3) 2-

d) H4P2O7 + H2O à 4 H+ + (P2O7)-4

13) a) HBr + H2O -----à H3O+ + Br-

b) HNO2 + H2O à H3O+ + NO2-,
O

c) H2SO3 + 2 H2O à 2 H3O+ + (SO3) 2-


d) H4P2O7 + 4 H2O à 4 H3O+ + (P2O7)-4


14) a) 1 hidrogênio; hidrácido; ácido forte

b) 1 hidrogênio, oxiácido, ácido moderado

c) 2 hidrogênios, hidrácido, ácido fraco

d) 4 hidrogênios, oxiácido, ácido forteH

e) 1 hidrogênio, hidrácido, ácido fraco

f) 2 hidrogênios, oxiácido, ácido fraco

g) 4 hidrogênios, hidrácido, ácido fraco

15) a) HI, HF, H2S

b) HBrO4, H2CrO4, HNO2, H3AsO3

16) a) HI

b) H3PO3

c) H2C2O4

d) H3SO3

e) HAsO2

f) H4SiO4

17) a) clórico HClO3
hipocloroso HClO
cloroso HClO2
perclórico. HClO4

b) sulfídrico H2S
sulforoso H2SO3
sulfúrico H2SO4
nitroso HNO2
nítrico HNO3

c) hipofosforoso H3PO2
fosforoso H3PO3
fosfórico H3PO4
metafosfórico HPO3
pirofosfórico H4P2O7

d) fluorídrico HF
bromídrico HBr
iodídrico HI
cianídrico HCN

18) a) Cl - HCl - ácido clorídrico
b) ClO - HClO- ácido hipocloroso
c) ClO4 - HClO4 - ácido perclórico
d) CN - HCN - ácido cianídrico
e) SCN- HSCN- ácido sulfocianídrico
f) (CO3)²- H2CO3- ácido carbônico
g) [Fe(CN)6 ] 3- H3[Fe(CN)6] ácido ferricianídrico ou hexaciano férrico
h) [Fe(CN)6] 4- H4[Fe(CN)6] ácido ferrocianídrico
i) NO2 - HNO2 ácido nitroso
j) SO3 2- H2SO3 ácido sulfuroso
k) S2O3 2- H2S2O3 ácido tiossulfúrico
l) MnO4- HMnO4 ácido permangânico
m) SiO32- H2SiO3 ácido meta sílico
n) CrO42- H2CrO4 ácido crômico
o) Cr2O72- H2Cr2O7 ácido dicrômico
p) AsO4 3- H3AsO4 ácido arsênico
q) BO3 3- H3BO3 ácido bórico
r) C2O42- H2C2 O4 ácido oxálico
19) 2 H3PO4 --à H6P2O8 - H2O --à H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO

H3PO4 – H2O -à HPO3 ÁCIDO METAFOSFÓRICO

 28) NH4OH, Ca(OH)2, AgOH

54) Completand6o a reação: 3 H3PO4+ 2 Ba(OH)2 + Ba₂(SO₄)₃+ 2 H2O e acertando os coeficientes estequiométricos, obtém-se: 3 H3PO4+ 2 Ba(OH)2 + Ba₂(SO₄)₃+ 2 H2O

55) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Fe2O3+ 3 Cà2 Fe+ 3 CO será:

9

56) No interior do alto-forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma das reações é Fe2O3+ 3COà 2Fe + 3CO2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação acima, os coeficientes da reação serão, respectivamente:

1, 3, 2,3
57) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo quecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é:

2 Ca3(PO4)2+ 6SiO2+10Cà6CaSiO3+10CO+P4

Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:2, 6, 10, 6, 10, 1

58) A reação abaixo pode representar a reação de neutralização do ácido clorídrico em
excesso no suco gástrico pelo hidróxido de magnésio, quando se ingere o antiácido leite de magnésio.
Mg(OH)2+2HClàMgCl2+2H2O
Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão:
1,2,1,2

59) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+2NaOH-àNa₂SO₄ + 2 H₂O
b) H2SO4+Na2O-à Na₂SO₄ + 2 H₂O

60) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+Zn-àZnSO₄ + H₂
b) CO2+Ca(OH)2-àCaCO₃ + H₂O

61) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2SO4+2NaCl-à Na₂SO4 + 2HCl
b) HCl+AgNO3-à AgCl + HNO₃

62) Dê os produtos das seguintes reações:
a) CuSO4+2NaOH-à Na₂SO4 + Cu(OH)₂
b) NH4Cl+NaOH-àNaCl + NH₄OH

63) Dê os produtos das seguintes reações:
a) Pb(NO3)2+Na2SO4-à2 NaNO₃ + PbSO₄


b) BaCl2+K2CrO4--à BaCrO₄ +2 KCl

64) Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Cu+O2-à 2CuO
b) 2Na+O2-à 2NaO

65) Dê os produtos das seguintes reações:
a) CaCO3-à CaO + CO₂(decomposição térmica)
b) CH4+2O2-à CO₂ + 2H₂O (combustão completa)

66) Dê os produtos das seguintes reações:
a) 2Na+2H2O-à2NaOH + H₂
b) Ca+2H2O-à Ca(OH)₂

67) Dê os produtos das seguintes reações:
a) H2+Cl2-à 2HCl
b) H2+S-à H₂S

68) Dê os produtos das seguintes reações:
a) Ca(OH)2-à CaO + H₂O (decomposição térmica)
b) 2Fe(OH)3-à Fe₂O₃+ 3H₂O (decomposição térmica)

69) Dê dois exemplos de reações de análise ou decomposição
a) 2KClO₃-à 2KCl +3 O₂

b) CaCO₃-à CaO + CO₂

70) Dê dois exemplos de reações de síntese ou adição

a) H₂ + Cl₂ -à 2 HCl

b) Ca +1/2 O₂-à CaO

TABELA PERIÓDICA

História da Tabela Periódica



Introdução



A tabela periódica a que hoje temos acesso não foi sempre igual desde que foi criada, tendo sofrido muitas alterações.

A tabela periódica “nasceu” da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum.

Desde a primeira tentativa de Dobereiner de classificar os elementos, a tabela periódica sofreu inúmeras alterações, passando por Chancourtóis, Newlands, Meyer e Mendeleev.





História da tabela periódica



A Tabela Periódica surgiu devido à crescente descoberta de elementos químicos e das suas propriedades, os quais necessitavam ser organizados segundo as suas características. Até 1800 aproximadamente mesmo número de camadas de elétrons.

30 Elementos eram conhecidos; hoje me dia, na Tabela Periódica constam 109 elementos.

O nome "Tabela Periódica" é devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades, de intervalos em intervalos.

A base da classificação periódica atual é a tabela de Mendeleev, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos, como era a classificação feita por Mendeleev.

A Tabela Periódica atual é formada por 109 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons.

Por exemplo: 3Li 4Be e 10Ne, tanto o lítio, o berílio e o néon possuem duas camadas de eléctrons, logo estão no segundo período.

A primeira tentativa real de se classificar os elementos de comportamento químico semelhante é devida a J. W. Dobereiner com suas tríades. Ele procurou estabelecer vários grupos de três elementos com propriedades químicas semelhantes. Observou, então, que a massa atômica do elemento central era a média aritmética das massas atômicas dos outros elementos.

Para os conhecimentos da época, a classificação era interessante, mas logo se verificou que, na maioria dos elementos, a massa atômica do elemento central não era a média aritmética dos outros dois.

Na década de 1860, as massas atômicas foram determinadas de maneira mais exata. Dois cientistas tiveram, então, a mesma idéia.

Chancourtois dispôs os elementos na ordem crescente das suas massas atômicas numa superfície cilíndrica chamada parafuso telúrico.

Os elementos colocados na mesma vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes. Além de complicado, o parafuso só era válido até o cálcio.

Newlands, ao ordenar os elementos na ordem crescente das massas atômicas fez uma curiosa comparação. Como existem sete notas musicais, a oitava nota é sempre uma repetição da nota de onde se partiu. Com os elementos aconteceria a mesma coisa, porque o oitavo elemento teria as mesmas propriedades que o primeiro.
Embora falha e muito ridicularizada na época, essa classificação teve o mérito de esboçar o conceito de periodicidade, isto é, propriedades que se repetem após certo período.

Poucos anos depois, dois cientistas: L. Meyer e D. Mendeleev visualizaram melhor a periodicidade das propriedades dos elementos. Meyer fez uma tabela tomando como base o volume atômico dos elementos. Inicialmente Mendeleev ordenou-os em colunas, segundo as massas atômicas crescentes e observou que os elementos quimicamente semelhantes ficavam numa mesma horizontal. Posteriormente, reuniu esses elementos de propriedades semelhantes em colunas, denominadas grupos.Enunciou, então, a lei periódica, segundo a qual, dispondo-se os elementos na ordem crescente de massas atômicas, as suas propriedades variam de modo definido e retornam ao mesmo valor em pontos fixos das séries. Ele tinha tanta confiança na validade da lei que, quando a ordem dos elementos parecia ser interrompida, deixava espaços em branco, lacunas que corresponderiam a elementos que deveriam ser descobertos. Mendeleev chegou a prever as propriedades destes elementos, acertando em quase todas.

Outro mérito seu foi admitir que as massas atômicas de alguns elementos estavam erradas. Inverteu suas posições, como, por exemplo, no caso do telúrio e do iodo.

Nem mesmo a descoberta de uma família completa de novos elementos, os gases nobres, desfigurou a classificação de Mendeleev. Os gases nobres ficaram perfeitamente acomodados pela simples adição de uma coluna vertical.

Embora lançada na mesma época e sendo semelhante à de Mendeleev, a classificação de L. Meyer tem hoje apenas significado histórico. O que é perfeitamente explicável pelo fato de ser a tabela do químico russo mais completa, mais simples e, principalmente, muito mais audaciosa para a época. É bom lembrar que naquela época, o átomo era considerado indivisível. Portanto, noções hoje em dia consideradas primárias, como a nuvem eletrônica e o número atômico, eram simplesmente desconhecidas.





Um pouco mais sobre Mendeleev



Mendeleev iniciou sua pesquisa sobre a periodicidade dos elementos ao iniciar seu trabalho como professor na Universidade de São Petersburgo. Mendeleev sentiu a necessidade de organizar os dados da Química Inorgânica e começou a colecionar todas as informações sobre os elementos conhecidos na época. Os dados eram anotados em cartões, que eram fixados na parede de seu laboratório e, conforme observava alguma semelhança, mudava a posição dos cartões.

Esse quebra-cabeça deu origem a uma Tabela Periódica, na qual os elementos foram dispostos em filas horizontais, de acordo com as massas atômicas crescentes, e colunas verticais, com elementos de propriedades semelhantes.

Em 1869 Mendeleev apresentou à comunidade científica a sua lei periódica dos elementos. Sentindo-se muito seguro da validade de sua classificação, Mendeleev deixou posições vazias na sua tabela, dedicada a elementos que eram desconhecidos. Predisse, com uma precisão surpreendente, as propriedades dos mesmos quando viessem a ser conhecidos. Para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos.





Conclusão



Podemos então concluir que a Tabela Periódica não foi simplesmente inventada, mas foi criada a partir de poucos elementos e da sua investigação, como é o caso do fósforo, o primeiro elemento a ser descoberto. A partir daí, a Tabela Periódica foi sendo cada vez mais aperfeiçoada e completada com elementos que eram descobertos, e comparados aos que já existiam.





Bibliografia



MENDONÇA, Luísa Santos e outros, Jogo de Partículas -Química, Texto Editora, 1ª edição, 2003, Lisboa

www.galeon.com/labquimica/gifs

www.cdcc.sc.usc.br/quimica

www.google.pt/mendeleev