1. 1. Calcule a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 4 moles de cloreto de sódio (NaCl) em 2 litros de água.
   2. Qual é a molalidade de uma solução que contém 30 gramas de nitrato de potássio (KNO3) dissolvidos em 200 gramas de água?
   3. Determine a porcentagem em massa do ácido sulfúrico (H2SO4) em uma solução que contém 40 gramas de H2SO4 em 160 gramas de solução.
   4. Calcule a normalidade de uma solução que contém 2 moles de ácido sulfúrico (H2SO4) em 1 litro de solução.
   5. Se você tem uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,5 Molar, qual é a concentração em milimoles por litro (mM)?
   6. Qual é o fator de diluição se você misturar 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 6 Molar com água suficiente para fazer uma solução de 2 Molar?
   7. Calcule o volume (em mL) de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,25 Molar necessário para obter 2 moles de CaCl2.
   8. Quantos gramas de permanganato de potássio (KMnO4) são necessários para preparar 500 mL de uma solução 0,02 Molar?
   9. Determine a concentração de uma solução se 30 mL dela reagem completamente com 0,025 moles de uma substância reagente.
   10. Qual é a osmolaridade de uma solução que contém 2 moles de glicose (C6H12O6) dissolvidos em 1 litro de água?
   11. Calcule a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,4 Molar.
   12. Se você diluir 50 mL de uma solução 0,6 Molar para um volume final de 250 mL, qual será a concentração final da solução?
   13. Determine a molaridade de uma solução quando 25 mL dela, de concentração 0,2 Molar, é diluída com 75 mL de água.
   14. Calcule o volume (em mL) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 Normal necessário para neutralizar 0,02 moles de hidróxido de sódio (NaOH).
   15. Qual é a molalidade de uma solução que contém 15 gramas de cloreto de cálcio (CaCl2) dissolvidos em 100 gramas de água?
   16. Encontre a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) necessária para fazer 250 mL de uma solução 0,4 Molar.
   17. Se você tem uma solução com uma concentração de 2,5 g/L, qual é a sua molaridade se o peso molecular do soluto for 50 g/mol?
   18. Calcule o volume (em mL) de uma solução de ácido nítrico (HNO3) 1 Molar necessário para neutralizar 0,02 moles de hidróxido de sódio (NaOH).
   19. Qual é a massa de brometo de potássio (KBr) necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 Molar?
   20. Determine a porcentagem em massa de etanol (C2H5OH) em uma solução que contém 30 gramas de etanol em 150 gramas de solução.

 

EXERCÍCIOS DE NOMENCLATURA SOBRE ALCANOS,ALCENOS E ALCINOS

 

II-Classifique as cadeias em ramificadas, abertas ou fechadas

 

1.     CH4. Resposta:  

2.     C2H6

3.     C3H8. Resposta

4.    C4H10. Resposta:

5.    C5H12. Resposta:

6.     C6H14. Resposta:

7.     C3H6. Resposta:

8.    C4H8. Resposta:

9.     CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Resposta:

10.  CH3-CH2-CH(CH3)-CH3. Resposta:

 

 

 

II-Classifique as cadeias em ramificadas, abertas ou fechadas

 

11.  CH4. Resposta:  

12.  C2H6

13.  C3H8. Resposta

14. C4H10. Resposta:

15. C5H12. Resposta:

16.  C6H14. Resposta:

17.  C3H6. Resposta:

18. C4H8. Resposta:

19.  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3. Resposta:

20.  CH3-CH2-CH(CH3)-CH3. Resposta:

Exercícios sobre os elementos químicos na tabela periódica

 

EXERCÍCIOS DE TABELA PERIÓDICA

Com o auxílio da tabela periódica vamos resolver alguns exercícios, para uma melhor familiarização da tabela periódica.

1- Escreva os símbolos químicos dos seguintes elementos químicos:

a) Hidrogênio

b) Hélio

c) Ouro

d) Prata

e) Níquel

f) Carbono

g) Oxigênio

h) Nitrogênio

i) Fósforo

j) Potássio

k) Urânio

l) Flúor

m) Cloro

n) Iodo

o) Sódio

p) Cálcio

Se você conseguiu localizar todos os símbolos, até aqui, parabéns!

2- Qual o período que se encontram os seguintes elementos químicos?

a) Hidrogênio

b) Cloro

c) Lítio

d) Bário

e) Magnésio

f) Rubídio

g) Astato

OBSERVAÇÃO: Período são as colunas horizontais. Na tabela periódica existem 7 períodos.

3- Qual o grupo que pertence cada elemento químico abaixo:

a) Hidrogênio

b) Silício

c) Iodo

d) Neônio

e) Bismuto

f) Berílio

g) Boro

h) Carbono

i) Nitrogênio

j) Oxigênio

k) Magnésio

l) Ítrio

m) Titânio

n) Vanádio

OBSERVAÇÃO

OBSERVAÇÃO: Os grupos são as: Os grupos são as colunas verticais. Existem 18 colunas colunas verticais. Existem 18 colunas verticais ou grupos verticais.

OS EFEITOS DOS NTRITOS E NITRATOS NOS ALIMENTOS

 

Quais os efeitos dos nitritos e nitratos nos alimentos?

 

Os nitratos e nitritos são aditivos alimentares comuns que são utilizados para preservar e melhorar a cor, sabor e textura dos alimentos. Eles são adicionados a muitos produtos cárneos processados, como salsichas, bacon e presunto, bem como a alguns queijos e outros alimentos.

Embora os nitratos e nitritos possam ser benéficos para a conservação dos alimentos, quando consumidos em excesso, eles podem ter efeitos negativos na saúde. Quando ingeridos, esses aditivos podem ser convertidos em nitrosaminas, que são compostos cancerígenos. Além disso, eles também podem contribuir para a formação de metahemoglobina, um tipo de hemoglobina que não pode transportar oxigênio para os tecidos do corpo, o que pode levar a problemas de saúde, especialmente em bebês.

No entanto, é importante ressaltar que a maioria das pessoas consome nitratos e nitritos em níveis que são considerados seguros. A ingestão excessiva geralmente ocorre apenas em pessoas que consomem grandes quantidades de produtos cárneos processados regularmente. É importante que as pessoas consumam esses alimentos com moderação e escolham opções mais saudáveis sempre que possível.

 

 

Como neutralizar o nitrito

 

Neutralizar o nitrito é um processo químico que não pode ser realizado de forma simples em casa. Além disso, os nitratos e nitritos são encontrados em muitos alimentos naturalmente e também são produzidos pelo corpo humano, por isso, não é necessário eliminá-los completamente da dieta.

No entanto, é possível reduzir a quantidade de nitratos e nitritos nos alimentos por meio de algumas técnicas de cozimento e armazenamento. Por exemplo, a cocção em altas temperaturas, como grelhar ou assar, pode reduzir a quantidade de nitratos e nitritos em alguns alimentos. Armazenar alimentos em temperaturas abaixo de 4°C também pode retardar a conversão de nitratos em nitritos.

Além disso, uma dieta rica em vitamina C pode ajudar a neutralizar os efeitos negativos dos nitratos e nitritos. A vitamina C é um antioxidante que pode impedir a formação de nitrosaminas, compostos que podem ser prejudiciais à saúde.

Em resumo, a neutralização do nitrito não é um processo simples que pode ser realizado em casa. No entanto, há algumas técnicas de cozimento e armazenamento que podem ajudar a reduzir a quantidade de nitratos e nitritos nos alimentos, e uma dieta rica em vitamina C pode ajudar a neutralizar os efeitos negativos desses compostos.

 

TABELA PERIÓDICA

 

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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 

 

1. Histórico

A tabela periódica dos elementos químicos é uma organização sistemática dos elementos químicos baseada em suas propriedades químicas e físicas. Ela foi desenvolvida por diversos cientistas ao longo do tempo, e sua criação é geralmente atribuída a Dmitri Mendeleev, um químico russo, em 1869.

Antes da criação da tabela periódica, os elementos químicos eram conhecidos, mas não havia uma maneira clara de organizá-los ou de entender como eles se relacionavam uns com os outros. Mendeleev propôs uma organização dos elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo que elementos com propriedades químicas semelhantes fossem agrupados juntos. Ele também deixou espaços vazios na tabela para elementos que ainda não haviam sido descobertos, mas que ele previu que existiriam com base nas propriedades dos elementos vizinhos.

Ao longo dos anos, a tabela periódica foi refinada e expandida à medida que novos elementos foram descobertos e a compreensão da estrutura atômica se aprofundou. Hoje, a tabela periódica é uma ferramenta fundamental para a química e outras ciências relacionadas, e continua a ser uma área ativa de pesquisa e desenvolvimento.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. A Tabela Periódica

 

 

3. Representação dos elementos químicos

 

Os elementos químicos são representados por símbolos químicos, que geralmente consistem em uma ou duas letras do nome do elemento em inglês. Por exemplo, o símbolo químico para hidrogênio é H, para oxigênio é O e para carbono é C. Esses símbolos químicos são usados ​​para identificar elementos em uma tabela periódica e também são usados ​​em fórmulas químicas para representar a composição de compostos químicos.

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Os símbolos químicos são utilizados para representar os elementos químicos na tabela periódica. Alguns dos mais importantes símbolos químicos e seus nomes são:

H - Hidrogênio

He - Hélio

Li - Lítio

Be - Berílio

B - Boro

C - Carbono

N - Nitrogênio

O - Oxigênio

F - Flúor

Ne - Neônio

Na - Sódio

Mg - Magnésio

Al - Alumínio

Si - Silício

P - Fósforo

S - Enxofre

Cl - Cloro

Ar - Argônio

K - Potássio

Ca - Cálcio

Fe - Ferro

Cu - Cobre

Zn - Zinco

Ag - Prata

Au - Ouro

Pb - Chumbo

Hg - Mercúrio.

Cada símbolo químico representa um elemento com suas próprias características, propriedades e comportamentos químicos únicos. Os símbolos químicos são frequentemente usados em química e outras áreas relacionadas, como física, engenharia, biologia e geologia, para representar elementos químicos em reações químicas, equações e fórmulas.

Além disso, a tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico dos elementos, com os elementos de propriedades semelhantes agrupados em colunas chamadas de grupos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo compartilham características semelhantes, como reatividade química e propriedades físicas.

Os símbolos químicos e a tabela periódica são essenciais para entender e estudar a química e suas aplicações práticas. Eles fornecem um sistema organizado e padronizado para identificar e representar elementos químicos e suas propriedades, permitindo que cientistas e engenheiros trabalhem de maneira mais eficiente e eficaz no desenvolvimento de novos materiais, medicamentos e tecnologias.

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Os elementos químicos estão distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de número atômico. Cada elemento é representado por um símbolo químico e ocupa uma posição única na tabela. A tabela periódica é dividida em grupos e períodos, onde os elementos em cada grupo compartilham propriedades químicas semelhantes e os elementos em cada período têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas. Além disso, a tabela periódica é dividida em blocos de acordo com o tipo de orbital mais energético que está sendo preenchido pelos elétrons do elemento.

 

Os grupos da tabela periódica são as colunas verticais que organizam os elementos químicos com propriedades semelhantes. Existem 18 grupos na tabela periódica, numerados de 1 a 18. Alguns desses grupos possuem nomes específicos, como o Grupo 1, conhecido como "Metais Alcalinos", e o Grupo 17, conhecido como "Halogênios". Cada elemento dentro de um grupo tem o mesmo número de elétrons em sua camada externa, o que lhe confere propriedades químicas semelhantes.

Períodos são os lugares onde os elementos químicos se encontram nas horizontais. Existem sete períodos.

Além disso, os elementos em um mesmo grupo têm tendência a formar ligações químicas similares e a reagir de maneira semelhante com outros elementos. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 têm tendência a perder um elétron para formar íons positivos, enquanto os elementos do Grupo 17 têm tendência a ganhar um elétron para formar íons negativos.

Os grupos da tabela periódica também são importantes para prever propriedades físicas e químicas de elementos desconhecidos, com base em suas posições na tabela. Por exemplo, pode-se prever a reatividade química de um elemento com outros elementos com base em seu grupo na tabela periódica.

Em resumo, os grupos da tabela periódica são uma ferramenta importante para organizar e prever as propriedades químicas e físicas dos elementos, bem como para entender sua reatividade e comportamento químico.

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Os grupos da tabela periódica são nomeados de acordo com o elemento químico que é o representante principal do grupo. Alguns dos nomes dos grupos são:

Grupo 1: Metais alcalinos

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos

Grupo 3: Família do escândio

Grupo 4: Família do titânio

Grupo 5: Família do vanádio

Grupo 6: Família do cromo

Grupo 7: Família do manganês

Grupo 8: Família do ferro

Grupo 9: Família do cobalto

Grupo 10: Família do níquel

Grupo 11: Metais de transição do grupo da moeda

Grupo 12: Metais do grupo do zinco

Grupo 13: Família do boro

Grupo 14: Família do carbono

Grupo 15: Família do nitrogênio

Grupo 16: Calcogênios

Grupo 17: Halogênios

Grupo 18: Gases nobres

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METAIS

 

Metais são elementos químicos que possuem algumas características em comum, como brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, ductilidade e maleabilidade. Exemplos de metais incluem ferro, ouro, prata, cobre, alumínio, chumbo, zinco, entre outros. Os metais são utilizados em diversas aplicações industriais e tecnológicas, como na fabricação de carros, equipamentos eletrônicos, construções civis, entre outros.

Além disso, muitos metais também possuem propriedades que os tornam úteis em áreas como a medicina e a biotecnologia. Por exemplo, o cobalto é utilizado na fabricação de próteses e implantes, enquanto a prata é usada como agente antimicrobiano em curativos e materiais médicos.

 

AMETAIS

 

Ametais são elementos químicos que geralmente não possuem propriedades metálicas, como brilho, maleabilidade e condutividade elétrica e térmica. Eles estão localizados no lado direito da tabela periódica e incluem elementos como hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro, iodo e outros. Os ametais geralmente formam ligações covalentes entre si e com metais para formar compostos. Eles são importantes para a química orgânica, biologia e muitas outras áreas da ciência.

 

GASES NOBRES

 

Gases nobres são um grupo de elementos químicos que compreendem a família 18 da tabela periódica, também conhecidos como elementos inertes. Os gases nobres incluem hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Esses elementos são caracterizados por serem monoatômicos, ou seja, existem como átomos isolados em condições normais de temperatura e pressão, e por terem uma camada de valência completa com oito elétrons (exceto para o hélio, que tem apenas dois elétrons em sua camada de valência). Devido a essa estabilidade eletrônica, os gases nobres tendem a não reagir facilmente com outras substâncias químicas, o que lhes confere o nome de "inertes".

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Metais alcalinos são um grupo de elementos químicos que pertencem à família 1 da tabela periódica, incluindo lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Eles são chamados de "alcalinos" porque suas soluções aquosas são alcalinas, ou seja, têm um pH maior que 7. Esses elementos são altamente reativos e podem facilmente perder um elétron para formar um íon positivo com carga +1. Os metais alcalinos têm baixos pontos de fusão e ebulição, são bons condutores de eletricidade e têm uma aparência prateada quando puros. Eles são amplamente utilizados em aplicações industriais, como na produção de sabão, vidro, alumínio e outros metais. Alguns metais alcalinos também têm aplicações em medicina e em tecnologias de baterias.

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HALOGÊNIOS

 

Halogênios são elementos químicos pertencentes ao grupo 17 (anteriormente chamado de grupo 7A) da tabela periódica. Os halogênios incluem flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astatina (At) e tenessina (Ts). Esses elementos têm propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade e tendência a formar compostos iônicos com metais. Eles também são importantes em muitos processos biológicos e industriais.

Além disso, os halogênios são diatômicos na forma gasosa e têm baixos pontos de ebulição e fusão. Eles são muito úteis em muitas aplicações, como no tratamento da água potável, como agentes de branqueamento e desinfecção, na produção de plásticos e na fabricação de medicamentos e produtos químicos.

Os halogênios também são encontrados na natureza, principalmente na forma de sais minerais e compostos orgânicos. Por exemplo, o cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto comum encontrado na natureza que contém cloro. O iodo é um nutriente essencial encontrado em pequenas quantidades nos alimentos e é necessário para o funcionamento adequado da glândula tireoide.

No entanto, os halogênios também podem ser perigosos em altas concentrações. Por exemplo, o cloro é altamente tóxico e pode ser fatal se inalado em grandes quantidades. Além disso, os halogênios podem contribuir para a destruição da camada de ozônio na atmosfera se forem liberados em quantidades excessivas.

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CALCOGÊNIOS

 

Calcogênios são um grupo de elementos químicos que fazem parte da família 16 (antiga 6A) da tabela periódica. Esses elementos incluem oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te) e polônio (Po). Eles são chamados de calcogênios porque, quando combinados com metais, formam compostos conhecidos como calcogenetos. Os calcogênios também são importantes para a química orgânica, pois muitos compostos orgânicos contêm átomos de oxigênio, enxofre e selênio. Esses elementos têm propriedades variadas e são usados em uma ampla gama de aplicações, incluindo medicina, eletrônica, energia e materiais de construção.

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