EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - II

Química Geral - Exercícios de Fixação – 22 de Setembro de 2008
+ -
1. Os íons NO2 e N3 apresentam estruturas lineares simétricas. Explique com base na estrutura
de Lewis e na teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
2. Duas moléculas, cujas estruturas não foram ainda determinadas são SF2 e NCl3. Prediga a
geometria, os ângulos de ligação e a hibridização para cada uma delas.
3. Explique porque a ordem de ligação do N na molécula de N2 é considerada como sendo 3.
Monte a estrutura de Lewis para a molécula. A distância de ligação entre os N nessa molécula
é 1,10 Å. Na molécula de N2O, a distância de ligação N-N é de 1,13 Å. Explique a diferença
das distâncias de ligação N-N nas duas moléculas.
4. Explique qual dos oxiácidos abaixo é o mais ácido:
HClO2 HClO HClO3 HClO4
ª
5. Qual de cada elemento abaixo apresenta o maior valor para a 1 EI.
Li ou Cs F ou I Cs ou F Li ou F K ou Cu
6. Escreva as configurações eletrônicas dos íons seguintes e determine o número de elétrons
desemparelhados no estado fundamental.
+3 +2+ -1 +3 +2 -3
22Ti 25Mn 9F 28Ni 30Zn 7N
7. Um método de obtenção do Sulfato de Alumínio é através da reação entre soluções aquosas
de Cloreto de Alumínio e Ácido Sulfúrico. O produto desejado é bastante solúvel em água,
então como o outro produto é volátil, o Sulfato de Alumínio é separado do restante do produto
por evaporação. O sólido residual, no entanto, tem que ser aquecido até aproximadamente
o
200 C para eliminar toda a água. Em uma experiência, 25,0 g de Cloreto de Alumínio foram
misturados com 30,0 g de Ácido Sulfúrico, sendo produzidos 28,46g de Sulfato de Alumínio.
Utilizando análise dimensional, calcule o rendimento percentual da síntese, esboçando o
resultado final com a quantidade adequada de algarismos significativos.
8. Use as estruturas de Lewis para mostrar que a reação abaixo envolve a formação de uma
ligação covalente coordenada.
- -
BF3 +F ? BF4
9. Para transformar 1 mol de Mg(s) e ½ mol de O2(g) em um aglomerado gasoso de átomos
ª ª
isolados, é necessário despender aproximadamente 150 kJ de energia no total. A 1 e 2 EI do
ª ª
Mg são, respectivamente, 737 e 1450 kJ/mol. A 1 e 2 AE do O são –141 e 844 kJ/mol,
respectivamente. O calor de formação do MgO(s) é 602 kJ/mol. Construa o ciclo de Born-
Haber adequado usando as energias fornecidas para calcular a energia de rede do MgO.
Compare-a com a energia de rede do NaCl (-787 kJ/mol) e explique a diferença.
10. Escolha, dentre os pares abaixo, aquele com ligações mais polares. (use a tabela periódica).
a-PCl3 ou AsCl3

b-SrO ou SnO
c-CuCl ou CuCl2
d-BeCl2 ou BCl3
11. Descubra as cargas formais de cada átomo nas seguintes estruturas:
H O Cl O O S O
O
O S O Cl N O
12. Associe cargas formais a todos os átomos nesta estrutura. Sugira uma estrutura de Lewis de
menor energia para esta molécula.
O H
O As O H
H O
+
13. Faça uma previsão dos formatos das moléculas ou íons : FCl2 , AsF5 SeO2
14. Qual(ais) das moléculas a seguir devem ser polares?
POCl3 SbCl5 BCl3
º
15. O Trifluoreto de Fósforo PF3 tem ângulos de ligação 97,8 Explique com base na teoria de
repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência e usando a teoria de ligação de
valência explique a ligação usando orbitais híbridos e faça o mesmo sem usar os orbitais
híbridos.
16. Calcule a carga nuclear efetiva dos seguintes elétrons a seguir, usando as regras de Slater:
a- Um elétron 3s do Na b- Um elétron 5s do Cd
c- Um elétron 3d do Cu d- Um elétron 5s do Hg
17. De acordo com a tabela periódica e as regras de Fajans, prediga as faixas de pH de soluções
aquosas dos seguintes cátions:
+ 3+ 3+ 2+
K Cr Al Ba
18. Os compostos iônicos seguintes cristalizam semelhante ao NaCl: MgO, MgS, MgSe e MnO.
2-
Suas distâncias interiônicas são: 2,10; 2,60; 2,73; e 2,24 A . Se o raio do S é de 1,84A
determine o raio dos outros íons.
19. As energias de ionização do Cl-, Cl e Cl+ são, respectivamente, 349, 1251 e 2300 kJ/mol.
Explique essa tendência.
-
20. Escreva a estrutura de Lewis para o íon SCN e escreva as estruturas de ressonância
possíveis.